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目前中学阶段所做的Fe3＋水解的实验，是将Fe3＋溶液滴加到沸水中，由于温度推动平衡移动，生成Fe(OH)3胶体，胶体相对稳定，反应不可逆。那么，如果加热的温度不是很高，该水解平衡可逆吗？
·假设1：温度升高，水解平衡正向移动，降温，平衡逆向移动。
·实验1：向比色皿中加入适量FeCl3溶液，将比色皿小心放入盛有少量热水的烧杯中加热片刻，观察到颜色变深；用色度计检测溶液透光率的变化，同时用温度传感器检测温度变化（注意温度传感器插入比色皿中不要太深，以免阻挡光路），绘制透光率和时间的变化曲线。
·分析1：得到的数据曲线如图，随着温度的下降，溶液的透光率增加，说明溶液颜色变浅，平衡可能逆向移动。
图 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线
·质疑1：如果使用Fe(NO3)3溶液，是否有相同的现象？
·实验2：用Fe(NO3)3溶液重复上述实验1。
·分析2：实验结果说明，加热溶液颜色变深；温度下降，透光率没有明显变化。
·质疑2：实验1中透光率的下降不是由于水解平衡的移动引起的。如果用酸抑制Fe3＋的水解，会有什么结论。
·实验3：用HNO3酸化FeCl3溶液，加热颜色变深；温度下降，透光率增加。用HNO3酸化Fe(NO3)3溶液，加热后颜色没有明显变化；温度下降，透光率没有明显变化。
·分析3：酸化可以有效的抑制Fe3＋的水解，FeCl3溶液颜色随温度变化的改变并非水解所致，可能是由于Fe3＋与Cl－络合平衡移动造成的。
·实验4：向HNO3酸化的Fe(NO3)3溶液中滴加几滴NaCl溶液，溶液变为黄色，加热颜色变深，冷却透光率增加。进一步说明上述问题。
·实验5：连续测定FeCl3溶液、新制Fe(NO3)3溶液和久置Fe(NO3)3溶液颜色随温度升高然后降低的透光率变化曲线，如图。
温度降低，平衡不容易逆转过来。新制Fe(NO3)3溶液有轻微的逆向进行，而久置Fe(NO3)3溶液则基本上不可逆。
现行教学中有关Fe3＋的认识误区：
在判断离子共存问题时，（1）看到溶液为黄色，就判断含有Fe3＋，须知溶液中应同时含有Cl－；（2）看到溶液为无色就判断溶液中不含Fe3＋，须知如果无色溶液中不含Cl－则可以含有Fe3＋。
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