1．二氧化硫的制取

分液漏斗中盛有硫酸，抽滤瓶中盛有亚硫酸钠粉末。

实验装置

向抽滤瓶中加入硫酸

生成二氧化硫气体

2．二氧化硫的漂白作用

将玫瑰花浸入二氧化硫中，由于漂白作用使玫瑰花颜色变浅。

二氧化硫与红玫瑰

将玫瑰浸入二氧化硫中

起初，玫瑰为深红色

随后，玫瑰颜色变浅

3．还原高锰酸钾和铬酸钾

将高锰酸钾溶液倒入二氧化硫中，可看到紫色褪去，生成近无色的Mn²⁺，二氧化硫被氧化为硫酸根离子。倒入铬酸钾溶液，二氧化硫将黄色溶液还原为绿色Cr³⁺，二氧化硫被氧化为硫酸根离子。

高锰酸钾溶液，铬酸钾溶液和二氧化硫

二氧化硫将紫色MnO₄^-(aq)还原为近无色的Mn²⁺(aq)

二氧化硫将黄色CrO₄^2-(aq)的还原为Cr²⁺(aq)

4．二氧化硫与碱石灰反应

大烧杯中放有一个盛有碱石灰的小瓶，向大烧杯中通入二氧化硫气体，迅速用橡皮膜和皮筋将烧杯口扎紧。将盛有碱石灰的小瓶翻倒，碱石灰可与二氧化硫充分接触。二氧化硫被吸收，使烧杯内压强减小，橡皮膜受大气压强的作用向内凹。

大烧杯中的小瓶盛有碱石灰

向烧杯中通入二氧化硫

用橡皮膜扎紧烧杯口

翻倒小瓶，使碱石灰与二氧化硫充分接触

橡皮膜向内凹陷

5．总结讨论

二氧化硫是一种很好的漂白剂，可用于工业用途。还是一种良好的还原剂，可以将高锰酸盐和铬酸盐还原。发电厂中煤的燃烧以及其他工厂的排放，是大气中二氧化硫的主要来源，工厂减少尾气中二氧化硫含量的一个重要途径是用氧化钙等物质吸收二氧化硫，这一反应已经在前面的实验中证明。

Na₂SO₃ + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

5 SO₂ + 2 MnO₄^- + 2 H₂O --> 5 SO₄^2- + 2 Mn²⁺ + 4 H⁺

3 SO₂ + 2 CrO₄^2- + 2 H₂O --> 3 SO₄^2- + 2 Cr³⁺ + 4 OH^-

CaO + SO₂ --> CaSO₃

本文编译自：

http://jchemed.chem.wisc.edu/JCESoft/CCA/CCA3/MAIN/SO2PROP/PAGE1.HTM

编译：魏锐

[点评]：尽管本实验在环境保护的角度上考虑得略欠缺，但通过一系列实验的整体设计（尤其是二氧化硫与碱石灰的反应），能够使学生对二氧化硫的性质有深入、全面的认识，并且结合实际问题进行总结讨论，对于我们的教学的确有一定借鉴意义。