在酸性溶液中，NaNO₂和KI的反应式为

2NO₂^-+3I^-+4H⁺→2NO+I^3-+2H₂O

实验1

正确的实验操作是：先混合强酸和KI，然后滴加NaNO₂或先混合NaNO₂和KI液，而后滴加强酸，均发生HNO₂氧化I^-的反应。但不能取先混合强酸和NaNO₂而后加KI的操作，因为NaNO₂和酸混合时即分解为NO和NO₂。

虽然这类实例并不多，但却需要引起注意。

实验2

在浓、强碱条件下，MnO₄^-被SO₃^2-还原为MnO₄^2-

2MnO₄^-+SO₃^2-+2OH^-→2MnO₄^2-+SO₂-4+H₂O

(锰酸根，绿色)。正确的操作步骤是：先混合NaOH和Na₂SO₃溶液，然后滴加KMnO₄液，后者被还原为MnO₄^2-。此外，所有其他混合步骤都不能很好地表示这个氧化还原反应。若先混合KMnO₄和Na₂SO₃，即得MnO₂和Na₂SO₄；如若先混合KMnO₄和NaOH溶液，即得MnO₄^2-和O₂。这两个反应的方程式为

2MnO₄^2-+3SO₃^2-+H₂O→2MnO₂+3SO₂-4+2OH^-

4MnO₄^-+4OH^-→4MnO₄^2-+O₂↑+2H₂O

实验3

AgNO₃和Na₂S₂O₃间的反应，因相对用量不同生成白色沉淀Ag₂S₂O₃(AgNO₃过量)、可溶性的Na₃Ag(S₂O₃)₂(Na₂S₂O₃过量)。如果把AgNO₃液滴入Na₂S₂O₃液，开始生成Na₃Ag(S₂O₃)₂，以后可以出现白色沉淀Ag₂S₂O₃，后者迅速分解为Ag₂S

Ag₂S₂O₃+H₂O→H₂SO₄+Ag₂S↓

如果把Na₂S₂O₃液滴入AgNO₃液，也生成白色沉淀，但此沉淀随后可以溶解于过量Na₂S₂O₃中。在后一种情况下，如果滴加N₂S₂O₃速度不很快，则将有部分Ag₂S₂O₃分解为不溶于Na₂S₂O₃的Ag₂S；如加Na₂S₂O₃速度快，则在Ag₂S₂O₃未明显分解前就溶解了。

2Ag++S₂O₃^2-→AgS₂O₃

Ag₂S₂O₃+3Na₂S₂O₃→2Na₃Ag(S₂O₃)₂

Na₃Ag(S₂O₃)₂+3AgNO₃→2Ag₂S₂O₃+3NaNO₃

以上所举三例，其变化现象均能用肉眼观察到，显然即使在肉眼观察不到的反应中也应注意加试剂先后顺序。

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