前面从化学平衡角度出发讨论了酸度和化学反应间的关系。本节讨论和反应过程有关的几个实例。

(1)K₂Cr₂O₇在强酸性溶液中被C₂H₅OH还原为Cr³⁺在有H⁺存在时这个反应才能进行，反应式为

Cr₂O₇^2-+14H++6e^-→2Cr³⁺+7H₂O

从方程式看，只要是强酸，那么HCl、HNO₃、H₂SO₄、HClO₄都能提供足量的H⁺。事实又如何呢？

实验1

分别混合C₂H₅OH和HCl(～2mol/L)、C₂H₅OH和H₂SO₄(～1mol/L)，而后各加入少量K₂Cr₂O₇溶液，搅拌均匀。发现在加H₂SO₄的溶液中，C₂H₅OH很快地把Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺；而在加HCl的溶液中，Cr₂O₇^2-较慢地被还原为Cr³⁺。表明Cl^-、SO₄^2-确实参与了反应。目前认为在HCl、H₂SO₄和K₂Cr₂O₇溶液中都生成了中间物，它们是CrO₃Cl^-、CrO₃OSO₃^-，前者远较后者稳定，所以在HCl中反应速度较慢。实际反应过程往往是很复杂的，如用HClO₄(阴离子ClO₄^-不发生明显的作用)其反应过程是

HCrO₄^- + H⁺→H₂CrO₄

H₂CrO₄ + CH₃CH₂OH→CH₃CH₂OCrO₃H+H₂O

CH₃CH₂OCrO₃H→CH₃CHO+Cr(Ⅲ)

最后一步是得失2电子反应，反应速度相对较慢，是决定整个反应过程的关键步骤(化学术语叫速控步)。接着Cr(Ⅳ)发生两步快速反应

Cr(Ⅵ)+Cr(Ⅳ)→2Cr(Ⅴ)

Cr(Ⅴ)+C₂H₅OH→Cr(Ⅲ)+CH₃CHO+H⁺

大量事实表明多数化学反应的过程往往是很复杂的，上面所举的几例，只是能用肉眼观察到而已。

(2)溴酸盐、碘酸盐、溴化物和碘化物间的反应

在酸性条件下BrO₃^-和Br^-生成Br₂，IO₃^-和I^-生成I₂，反应式为

XO₃^- + 5X^- + 6H⁺→3X₂ + 3H₂O (X=Br,I)

其平衡常数K(Br)＝10³⁶，K(I)＝10⁵⁶。

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