(1)在多数情况下，改变温度影响化学反应速度目前教科书上关于这方面的实验内容是：Na₂S₂O₃和H⁺反应(生成S)，(NH₄)₂S₂O₈和KI作用(生成I₂，和淀粉一起显色)……温度的高低将影响到反应速度的快慢。在温度较高时，反应速度是很快的。但某些反应在温度较高时(仍低于100℃)将出现问题，如I₂和淀粉在相对高温下不显色。这样，就出现了一个问题，S₂O₂-8和I^-的反应速度虽因温度升高而加快，I₂和淀粉结合显色；若温度继续升高，S₂O₂-8和I^-的反应速度继续加快，但I₂和淀粉不显色，而且I₂要升华，这样实验就不准了。

这就表明在实际工作中运用“温度升高反应速度加快”这条规律时，需注意适当升温，因为升温涉及能源的有效利用，某些副反应的发生，而另一些反应却不易进行了(前述I₂和淀粉显色问题)。若不顾具体情况而一味升高温度是不恰当的，甚至可能是错误的。以前有一位大学生曾在刚参加工作时提出过一个自以为是的“合理化建议”：以升温的办法来加速火药的生产(却未顾及升温可能引起火药的爆炸)！

(2)升温有利于沉淀颗粒的增大，这是由于升温加快了沉淀溶解平衡之故。

实验1

取少量BaCl₂液和H₂SO₄液混合，把含有BaSO₄沉淀的液体均分成两份。其中1份立即进行过滤，发现有穿滤(BaSO₄颗粒透过滤纸)的现象。

对另一份溶液进行加热，并保持沸热几分钟，冷却后过滤(所用滤纸的规格同前)，此时只有较轻的穿滤现象。若前期保持沸热时间足够长，将在过滤时看不到穿滤现象。此外，尚需提及，加热使小颗粒沉淀长成较大颗粒时，颗粒往往变得更纯了。定量分析上就是利用加热(在低于100℃)含有沉淀的溶液的方法使颗粒纯化和长大。这叫做沉淀的熟化。

加热有助于固态物不同型体之间的转化。此外，如加热对Fe₂O₃·nH₂O脱水的影响，已如前述。

(3)温度对化学平衡移动有明显的影响

显然，温度改变幅度越大，对平衡移动的影响也越大。对于溶液中的反应，温度改变幅度不可能很大，所以只能对某些化学平衡发生明显的影响。

碘在非极性、弱极性溶剂中的溶解度大于它在水中的溶解度，它们的溶液呈现紫色、棕褐色等不同的颜色。

实验证明：形成褐色液是溶剂分子以其一对电子和I—I配位。常见的醇、酮等均能提供电子对和I—I配位，所以它们的溶液显褐色。若溶剂提供电子对的能力更强，则溶液颜色向浅黄色过渡（如在水中的颜色）；若提供电子对的能力不强，则溶液呈紫色。

由于溶剂的电子对和碘配位，所以在碘与之结合较强的溶剂中溶解度稍大些，同时很容易想象褐色溶液中的碘常较紫色溶液中的碘为活泼。(顺便提及：不要把“相似相溶”规则理解为非极性溶质I₂在非极性溶剂CCl₄中溶解度必然比它在弱极性溶剂如C₂H₅OH中大。)

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