〔点评〕帮助我们认识铜离子在不同条件下颜色的变化，其中Cl^－浓度等条件的影响是我们不太关注的，由此可以使我们更加全面的了解铜离子的性质，并澄清Cu²⁺和Cl^－不反应的认识误区。

实验目的：　了解为何同一种物质加酸、加碱其颜色会如此多变。

实验器材：硫酸铜、盐酸、氨水

实验步骤：

游戏一

1. 取饱和硫酸铜溶液１０ｍｌ，置于１００ｍｌ的烧杯内，先观察硫酸铜溶液颜色

2. 沿烧杯壁缓慢倒入无色的浓盐酸１０ｍｌ，仔细观察溶液呈和颜色？搅拌均匀溶液颜色有何改变？

3. 在加入５０ｍｌ的水，此时溶液颜色又有何改变？

4. 实验结果：硫酸铜溶液，因铜离子被水分子完全包围而呈现蓝色，当浓盐酸加入时，铜离子被氯离子包围而呈现黄色，但因背景颜色为蓝色，有些同学可能会看成黄绿色。搅拌均匀后，整个溶液则由黄色和蓝色互补而呈现绿或黄绿色。加大量水后，铜离子在溶液中被水分子完全包围的机会变大，溶液因此变回蓝色的情况。

游戏二

1. 饱和硫酸铜溶液约５ｍｌ，置于１５ｍｌ的试管内，先观察颜色和状况。

2. 沿试管壁用乳头滴管缓慢的加入浓氨水，使试管内的液体分成两层。

3. 观察此时上层溶液是什么颜色？下层是什么颜色？两层液体的交界面又是什么颜色？交界面下缘是否生成固体？（如果现象不清楚，可轻轻摇动试管）此种固体是什么颜色？

4. 用橡皮塞把试管口塞住后，急剧摇动，溶液完全混合后，只呈现一种液体，此时溶液呈何颜色？

5. 注意：浓氨水具有强烈的臭味，因此请在通风良好的地方做游戏。

『硫酸铜和浓氨水生成蓝色的铜酸错离子』方程式为：

CuSO₄ + 4NH₄OH → Cu(NH₃)₄‧4H₂O 深蓝色

另一个反应是硫酸铜和氨溶于水生成的碱OH^-结合生成氢氧化铜白色沈淀(观察的颜色因背景是深蓝色,因此氢氧化铜呈白色而不是一般的浅蓝色)｡方程式为

NH₃ + H₂O → NH₄OH

NH₄OH → NH₄⁺ + OH^-

2OH^- + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + SO₄^2-

试管整个摇动后,整个呈深蓝色的铜氨离子｡