周巧菊  李海运,北京市顺义区第九中学101300

实验仪器及药品（包括浓度）：

具支试管   玻璃棒  橡皮塞   铁架台（带铁夹） 酒精灯 

双球干燥管   铜丝（长约25cm、直径0.8mm）   5% NaOH溶液    

品红试剂  蓝色石蕊试纸  棉花  滤纸  蒸馏水

实验装置图：

实验步骤：

1、按图连接装置。干燥管内放一团蘸过NaOH溶液的棉花，细管口也塞上。玻璃棒上分别缠绕一条湿润的蓝色石蕊试纸和品红试纸，吸取一滴管98%的浓H₂SO₄（约1.5ml），用铁架台竖立固定。

2、加热（在加热浓H₂SO₄时铜丝不要伸入浓H₂SO₄中），当浓H₂SO₄加热到接近沸腾（此时可以看到试管中有大量气泡并产生白雾）时，撤离酒精灯，迅速把铜丝伸入浓H₂SO₄中，反应立即发生，观察现象。

3、等蓝色石蕊试纸变红、品红试纸褪色立即把铜丝抽离硫酸，此时溶液是蓝绿色，几乎没有黑色。  

实验注意事项：

1、在加热浓H₂SO₄时铜丝不要伸入浓H₂SO₄中。

2、必须将浓H₂SO₄加热到接近沸腾。

3、撤离酒精灯，立即将铜丝伸入浓H₂SO₄中。

4、等试纸变色后，立即把铜丝抽离硫酸。 

教法说明：

铜与浓硫酸反应的实验是中学化学教学的一个重要演示实验，由于按照教材上的实验装置进行实验有可能造成有毒气体泄漏，不利于环保，并且对反应的进行不能加以有效的调控等缺点。本人为了达到绿色环保、现象明显、操作简便、能重复操作和调控反应进行等目的，设计了此实验装置。以下是此装置的优点：

1、反应具有可控制性，可根据需要随时停止反应，避免药品浪费和环境污染。

2、此装置可重复使用。

3、由于用品红试纸取代了品红溶液，反应见效快，缩短了实验时间，同时产生的SO₂气体也大大减少，能被干燥管中的棉花完全吸收，避免环境污染。

4、反应后的溶液蓝绿色很明显，几乎没有黑色，稀释后溶液蓝色明显，效果很好。

附件：照片