1、实验方法

方法（一）

实验装置如图所示

（1）将重铬酸铵放入试管内，试管口堵一点棉花，塞好带导管的单孔胶塞。

（2）用酒精灯加热盛重铬酸铵的试管底部，可观察到试管内有火花出现（无危险），随即便有绿色的三氧化二铬生成，同时有氮气放出。

（3）用排水集气法收集氮气，备用。

实验说明

（1）有关化学反应方程式：

   (NH₄) ₂Cr₂O₇ === Cr₂O₃+3H₂O+N₂↑（加热）

（2）重铬酸铵要用细颗粒，大约1g-2g，在试管内薄薄地铺一层。否则放出的氮气太快，会使单孔胶塞冲出。

（3）生成的三氧化二铬应加以保留，作为某些化学反应（如氮的氧化）的催化剂。

方法二

实验装置如图所示。

（1）往烧瓶内注入30ml氯化铵饱和溶液，向分液漏斗加入30ml亚硝酸钠饱和溶液。

（2）用酒精灯加热烧瓶，待烧瓶内溶液开始冒泡时（85℃左右）停止加热。

（3）逐滴加入亚硝酸钠饱和溶液。当空气排尽之后，用排水取气法，收集氮气。

实验说明

（1）实验原理：

NH₄Cl + NaNO₂ =====NaCl  +  NH₄NO₂（加热）

NH₄NO₂   =====2H₂O+N₂↑（加热）

（2）实验室制备纯净氮气，可用加热分解亚硝酸铵的方法。但亚硝酸铵不易保存，所以一般都通过氯化铵和亚硝酸钠反应来制备。

（3）氯化铵饱和溶液的制备：室温（25^。C），在100g水中，溶解40g氯化铵，即可制成饱和溶液。

亚硝酸钠和溶液的制备：室温（25^。C）在100g水中，溶解90g亚硝酸钠，即可制成饱和溶液。

（4）因为氯化铵和亚硝酸钠反应是放热反应，所以加热至85^。C左右停止加热，以后可由反应放出的热量维持反应的正常进行。

（5）通过滴加亚硝酸钠饱和溶液，来调节氮气生成的速度。如果反应太剧烈，溶液产生大量泡沫，使溶液的液面上升，这时应马上用湿布包住烧瓶进行降温，以免液体冲出。

用制备的氮气，让学生进行观察，由学生自己讲述氮气的物理性质。讲授氮气的化学性质时，可以让学生将点燃的火柴放进氮气瓶中，观察；也可将镁带点燃，放入氮气瓶中，进行观察。由以上两个实验说明，所谓支持燃烧与不支持燃烧的说法只是相对的道理。