稀硝酸与铜的反应没有浓硝酸那样快，有时硝酸太稀，还必须加热，加热后同样产生气泡——一氧化氮。这种无色的气体，只要与空气接触，马上变成红棕色的二氧化氮气体。所以，教材中的实验（2-6）不易让学生观察到无色的一氧化氮气体，因为在试管和塑料袋中，还存在大量的空气。建议教师进行如下的改进。

1、实验方法

取一支U型管，将一支管截掉一半，再配带活塞的单孔胶塞，如图所示。

实验步骤

（1）将铜丝绕成螺旋状，插入胶塞的小头，并将胶塞塞入试管口。

（2）将活塞打开，从U型管长支管口注人稀硝酸，一直注至单孔胶塞下沿无气泡为止。

（3）关闭活塞，用酒精灯在U型管短管一侧加热，当铜丝圈上有气泡产生时，立即将酒精灯撤去。

（4）产生的一氧化氮气体，将U型管短管内的稀硝酸排入长支管内，当稀硝酸与铜丝圈脱离接触之后，反应便立即停止。教师引导学生观察短支管内生成的无色气体。                                                                

（5）打开单孔胶塞上的活塞，由于存在液位差，U型管的长支管内的稀硝酸，又自动回到短支管内，并将短支管内的无色一氧化氮气体排入上边的圆底小烧瓶内，无色的一氧化氮气体立即变成红棕色的气体，生成了二氧化氮。

（6）再将单孔塞上的活塞关闭，U型管的短支管内，又产生了无色的一氧化氮气体，与圆底烧瓶内的二氧化氮气体，形成明显的对照。这样可以多次制备，供学生进行观察，分析，特易激发学生学习的兴趣。

实验说明

（1）稀硝酸的浓度不宜太大，否则易产生少量二氧化氮气体，影响一氧化氮颜色的观察。

（2）加热的温度也不宜太高，温度略高时，同样也会产生少量二氧化氮气体。

（3）注入稀硝酸时，在胶塞与稀硝酸之间，一定不能留有气泡。否则生成的无色一氧化氮要与气泡中的氧气发生反应，也要生成少量二氧化氮气体。

（4）若演示第一次效果不太佳时，应将生成略带浅黄色的一氧化氮气体放掉，第二次再做。第一次不好的原因，可能因冷硝酸中溶有部分空气所致，上述反应中，当硝酸的浓度为8 moI/L以上时，还原的主要产物为NO₂。这是因为硝酸愈浓，氧化性愈强，反应过程中生成的低价氮的化合物，在强的氧化气氛中不能存在，继续被氧化成高价的氮的化合物——NO₂。当酸较稀时，它的氧化性也较弱，氮的低价氧化物能够存在。所以主要产物是一氧化氮——NO。这些简单的原理，老师们应向学生讲授清楚。

（注：本文摘自《实验教师培训教程》，白福秦、何彩霞 主编）