按语：一口气读完刘怀乐老师《对中学化学实验教学的实证探索和理性思考》这篇长文，洋洋洒洒、气势磅礴，一连串的发问发人深省、耐人寻味，道出了科学的真谛，道出了教育的精髓，道出了当前教学实际的弊病……本站连载此文，并冠以“教师必读”之名，想必也不为过了。

在教学中的问题意识(要能提出问题)是至关重要的，是革故鼎新的前提。问题只怕无，不怕有；只怕少，不怕多。2000多年前，伟大的诗人屈原写《天问》，他一口气提了172个问题，对于宇宙和人类历史提出了多方面的怀疑和质问。有人曾经问到爱因斯坦，他的那些重要的科学概念是怎样产生时，他回答说，这是由于自己“最不理解那些人们以为最可理解的东西”而产生的。高山仰止!在大师们光辉思想的激励下，我们对中学化学实验教学作了一些实证探索和粗糙的理性思考，想必一定是正确与错误并存的，抛砖引玉旨在供同行们切磋琢磨，共谋中学化学实验教学的革故与鼎新作出我们的贡献。（刘怀乐）

4.脱离实际

(1)理论实际

《化学教育》2003年6期32页有一道促进学生深入思考的化学实验题:“10mL，2mol·L^-1 CuCl₂溶液中投入10gAl片。”

观察实验现象，引发学生联想，学生可以获得以下信息:①反应放热十分激烈，生成大量H₂；②生成大量铜泥；③溶液由蓝绿很快变成棕黑色；④由于Al(10g)过量，溶液最后呈无色透明(AlCl₃)。

反应过程于下:

最初:3CuCl₂ +2Al = 2AlCl₃ +3Cu

CuCl₂水解生成的H⁺，2Al + 6H⁺ = 2Al³⁺ +3H₂

平行反应

稍后:CuCl₂ + Cu = 2CuCl

再后:CuCl溶解在CuCl₂中生成Cu[CuCl₂]₂

CuCl₂ + 2CuCl = Cu[CuCl₂]₂(深棕黑色)

读者注意，由于实验缺乏正确的理论指导，文章分析说是观察到的:①溶液绿色变淡继而产生蓝色沉淀；②溶液变黑，有Cu(OH)₂分解生成黑色CuO沉淀；③Al片周围有白色CuCl沉淀。实验证明这3种现象实际上是不存在的，因而也是不可能观察到的。

(2)学生实际

《化学教育》2003年6期20页“(6)在少许NaOH的酚酞溶液中逐滴加入氯水，到最后一滴突然褪色。

问:这是中和反应还是氧化还原反应使其褪色?如何证明你的结论?”学生面对这种问题是何等艰难的选择!

从实验的角度考虑:在酚酞溶液中加入过量的氯水，酚酞被氧化破坏，再滴入NaOH，无显色反应发生；在NaOH溶液中加入过量氯水，NaOH被完全中和，再滴入酚酞，也没有显色反应发生。再有，—般说来，无机酸碱反应是快速反应，无机氧化还原反应也是快速反应，如何判断谁先谁后呢?

再从逻辑的角度考虑:红色的NaOH酚酞溶液褪成无色，要么是NaOH没有了，要么是酚酞没有了，还有就是两者同时没有了。还有什么可能呢?因此，我认为这种题脱离了学生实际，也没科学基础，对于培养学生“思维的逻辑性和创新能力”(原题要求)是一种误导。

(3)操作实际

把一块82g的极薄的纯铁片浸入428g硫酸铜溶液中，等反应完毕后(假定这时CuSO₄里的Cu已全部析出)，把附有Cu的铁片从溶液中取出并洗净、干燥，再称量得83.5g。问:

①Fe片上附有多少Cu；

②原CuSO₄溶液的质量分数是多少?

评析题目叙述的操作过程与实际操作结果相差太大。首先，这82g“极薄”和“纯净”的Fe片就未必切合实际。82gFe近2两，拾起来沉甸甸的；薄了，面积大。就以厚0.1cm的Fe片可达100cm₂，这就不太方便在烧杯里实验了，更何况是“极薄”!在我们这样的基础化学实验室里，再强调个“纯净”既不符合实际(也不必要)，还会招来有理说不清的麻烦(纯Fe反应速度慢)。

其次，把“附有Cu的Fe片取出、洗净、干燥⋯⋯”实际情况是，Fe与CuSO₄溶液反应置换出的Cu很难附着在Fe片上。由于Fe与Cu²⁺反应的同时，还有Fe与H⁺的反应，生成的H₂从Fe表面出来，大大阻止了Cu在Fe片上的固附能力，大量Cu将不在Fe片上，而是以Cu泥的形式沉积在烧杯底部。既然如此，后续的操作还有什么意义呢?

读者只要稍加留心，脱离操作实际的实验题并不少见。

（未完待续）

注：本文摘自《对中学化学实验教学的实证探索和理性思考》《化学教育》2004年9月