氢硫酸中的硫可以被氯水、溴水和碘水置换出来:H₂S+X₂=2HX+S↓。以氯水为例，以下几个问题值得研究:

(1)Cl₂与氢硫酸反应生成的S，这S还能进一步跟氯水反应吗?

(2)Cl₂与氢硫酸反应生成S，这S是Cl₂氧化生成的，还是HClO氧化生成的?如果是前者，H₂S+Cl₂=2HCl+S的反应成立；如果是后者，H₂S+HClO=H₂O+HCl+S的反应成立。当然，也可能两个反应同时发生。

(3)Cl₂与氢硫酸反应，无论氯水是多是少，除生成S以外都可以检验出SO₄^2-，这SO₄^2-是H₂S被Cl₂氧化生成的，还是H₂S与HClO氧化生成的?如果是前者，H₂S+4Cl₂+4H₂O=H₂SO₄+8HCl的反应成立；如果是后者，H₂S+4HClO=H₂SO₄+4HCl的反应成立。当然，也可能是两个反应同时发生。

(4)Cl₂与氢硫酸反应生成的SO₄^2-可否是反应生成的S与氯水(Cl₂、HClO)反应生成的?或者说下列两个反应方程式是否都符合实际。

S+4H₂O+3Cl₂=H₂SO₄+6HCl

S+H₂O+3HClO=H₂SO₄+3HCl

(5)如果说反应生成的S可被氯水氧化成SO₄^2-，那用普通试剂升华硫可否被氯水氧化成硫酸(H₂SO₄)呢?如果能，问题(4)将得到有力的证明。

(6)卤素与氢硫酸的置换反应实验现象(析出S)，为什么用碘水比用溴水、氯水都要好?

下面是我们的实验探索设计及其基本认识。

(1)三个试管里都注入4mL～5mL饱和氢硫酸溶液，分别加饱和氯水2～3滴、1mL～2mL、4mL～5mL(已过量)振荡后静置观察:第一个试管无明显变化，第二个试管明显浑浊(析出S)，第三个试管明显浑浊后又慢慢变澄清。当在三个试管中再次滴入用稀HNO₃(1∶10)酸化了的BaCl₂溶液时，第一个试管中出现白色浑的现象，表明H₂S一步氧化成SO₄^2-的可能性是存在的；第二个试管中生成较多的白色沉淀，表明H₂S——S和H₂S——H₂SO₄这两个反应是平行发生的；第三个试管也有白色沉淀，表明S和氯水反应生成H₂SO₄的反应是明显的。

(2)试管中注入2mL～3mL酒精，加入绿豆大小堆量的升华S粉，微热、振荡促其溶解，稍后将这种S的酒精溶液倒入盛有2/3试管体积的水中，因改换溶剂S在水中析出形成乳白色的水溶胶。把这种水溶胶平均分装在两支试管中实验:一支试管中加入过量的氯水，另一个试管中通入氯气，一两分钟之内两个试管中的S溶胶都全部溶解成无色溶液，当滴入BaCl₂溶液时，都析出大量白色BaSO₄沉淀。

由此可见，无论是氯水与氢硫酸反应生成的S，或是试剂升华S，氯水都能将它氧化成H₂SO₄。

(3)三个试管中都加入4mL～5mL饱和H₂S溶液，分别滴入稍过量的氯水、Br₂和I₂水(从溶液的颜色判断)，发现反应生成的S呈现的浑浊度是逐渐增大；将溶液澄清过滤，滴入BaCl₂溶液生成BaSO₄呈现的浑浊度又是逐渐减小。

实验结果使我们有如下的认识:卤素(Cl₂、Br₂、I₂)跟氢硫酸的反应是十分相似的；但是，活泼的卤素(Cl₂)把H₂S氧化成高价态(SO₄^2-)的趋势大于氧化成低价态(S)的趋势；不活泼素(I₂)把H₂S氧化成低价态(S)的趋势大于氧化成高价态(SO₄^2-)的趋势；X₂与氢硫酸发生H₂S——S和H₂S——SO₄^2-，是两种同时发生各自又有显著不同趋势的平行反应。

（本文摘自：对于氢硫酸还原性实验教学中几个问题的思考，《化学教学》2002年6月。作者：朱华英，刘怀乐）