(2)在酒精中充H₂S至饱和制成氢硫酸的酒精溶液，敞口在空气中置放它十天半月，不会有浑浊现象发生；当然你可以认为是氧化析出的S溶解在酒精中了，但是这种溶液完全可以替代氢硫酸的水溶液去做氢硫酸的全部性质实验。

(3)把空气缓慢通入实验(1)所制得的氢硫酸溶液中，时间长达半小时也不见有浑浊现象发生，但此后的氢硫酸已经完全失效了。

(4)如果在普通自来水中通入H₂S，就在充制的过程中都会有浑浊现象发生，待充制完毕已变得白色浑浊，完全不能作为一种试剂来使用了。

对以上事实和现象，我们的基本认识是:

第一，在蒸馏水中充H₂S至饱和是制氢硫酸的重要方法；而密闭存放则是贮存氢硫酸的一个重要诀窍。

第二，敞口置放在空气中的氢硫酸因空气的氧化性而变质的趋势是极其微弱的，或者说是微不足道的；那种因H₂S的挥发性损失导致氢硫酸失效才是绝对主要的。从这个角度讲，氢硫酸跟氢卤酸、氨水很相似:本身很稳定，极易挥发失效。可见，氢硫酸的变质与失效是既有联系又有区别的两个不同的概念:变质，一定会失效(或减效)，但失效不一定是变质的结果。这一点似乎是最为容易忽视的。

第三，密闭存放的氢硫酸置放它十天半月，甚至一个月不会有明显失效本身，说明氢硫酸有它相对的稳定性；那种用自来水配备成的氢硫酸迅速变质的原因，主要不是由于空气中的O₂，而是来自水中的其他氧化剂。如给自来水消毒用的Cl₂、HClO，以及净化水用的FeCl₃所残余的Fe³⁺等氧化剂所致。

（本文摘自：对于氢硫酸还原性实验教学中几个问题的思考，《化学教学》2002年6月。作者：朱华英，刘怀乐）