FeCl₃氧化H₂S析出S有如下反应无疑:

2FeCl₃+H₂S=2FeCl₂+2HCl+S↓

但是FeCl₃能不能把H₂S中的S-2氧化成SO₄^2-似乎还没有取得多数人的认同，因此如下反应又有人提出质疑。

8FeCl₃+H₂S+4H₂O=FeSO₄+7FeCl₂+10HCl

有鉴于此，我们多次重复了这样的实验:试管里注入约1/3体积FeCl₃溶液，通入足量的H₂S，可见析出大量的单质硫。将反应溶液过滤，在滤液中滴入BaCl₂溶液，可见有少量不溶于硝酸的白色沉淀生成。据此，我们有理由认为，把H₂S通入FeCl₃溶液，以上两个反应将是同时发生的平行反应。只是前者生成S是主反应，后者生成SO₄^2-是非常次要的副反应。我们通常总是把在数量上具有明显优势的反应，或把视为目标产物的反应叫做主反应，而把数量上不具有这种优势的反应叫作副反应。因此，不可以简单的以副反应的化学方程式作为化学定量计算题的编写依据。例如，一定量的FeCl₃与足量的H₂S完全反应，Fe³⁺几乎可以定量转化为Fe²⁺，但反应后溶液的酸度并不是按化学方程式所示的那样定量提高。

（本文摘自：对于氢硫酸还原性实验教学中几个问题的思考，《化学教学》2002年6月。作者：朱华英，刘怀乐）