电石与水反应是“乙炔的制取和性质”实验的主要操作部分，该实验有两个问题长期没有得到很好的解决: ①电石与水反应很剧烈，即使是用饱和的食盐水，反应也较为激烈，产生的乙炔气体在收集和性质实验之前不能有效利用而白白跑掉: ②反应试管内连续不断地产生大量螺旋状泡沫外逸，影响实验的进行。我们对该实验进行了认真的研究。

1、实验研究

(1) 在电石上加少量的乙醇，让乙醇将电石浸湿，无明显现象。然后再逐滴加水，电石与水慢慢反应，产生乙炔气体，几乎没有泡沫产生。乙醇不与电石反应，乙醇有稀释水的作用，同时乙醇可以降低由氢氧化钙所形成的泡沫的表面张力，特别是乙醇的易挥发性使氢氧化钙形成的泡沫容易破裂。

(2) 在电石上加一些冰醋酸，让冰醋酸将电石浸湿，无明显现象。然后再逐滴加水，电石与水慢慢反应，产生乙炔气体，几乎没有泡沫产生。醋酸不与电石反应，醋酸有稀释水的作用，同时醋酸与氢氧化钙反应，生成醋酸钙，失去了形成泡沫的氢氧化钙，从而没有泡沫产生。

(3) 在电石上加一些饱和的氯化铵溶液，电石慢慢反应，产生乙炔气体，几乎没有泡沫产生。电石不与氯化铵反应，电石与溶液中的水反应。氯化铵稀释了水对电石的作用，同时氯化铵溶液是一种显酸性的电解质溶液，破坏了泡沫胶体的作用，从而没有泡沫产生。

(4) 在电石上加一些浓盐酸，电石与浓盐酸缓慢反应，产生气体。然后再逐滴加水，电石与溶液反应的速率加快，产生乙炔气体的速率加快，几乎没有泡沫产生。氯化氢不与电石反应，盐酸中的水与电石反应，盐酸的浓度越稀，电石反应的速率越快。同时盐酸与氢氧化钙反应，生成氯化钙，失去了生成泡沫的氢氧化钙，从而没有泡沫产生。

(5) 在电石上加一些浓硫酸，发生微弱的反应，产生少量的气体，一会儿后反应停止。然后逐滴加水，电石与溶液反应的速率加快，产生乙炔气体的速率加快，几乎没有泡沫产生。硫酸不与电石反应，浓硫酸中的少量水与电石反应。加水稀释浓硫酸，稀硫酸与电石反应的速率加快。同时硫酸与氢氧化钙反应，生成硫酸钙，失去了生成泡沫的氢氧化钙，从而没有泡沫产生。但是，很稀的硫酸与电石反应却很慢，因为反应过程中生成的硫酸钙微溶与水，硫酸钙覆盖在电石的表面，阻碍了反应的发生。

(6) 如果不是亲手做了上述实验，仅用逻辑推理的方法，我们是难以相信上述实验事实。同时我们可以得出这样一个理念:有些感觉到的东西并不一定是真正属于本质的东西；那些仅凭逻辑演绎去求索真知，有时会出差错的。在这里，实验归纳法有着不可替代的作用。

2 、实验改进

在电石上加少量的乙醇，让乙醇将电石浸湿，然后加水，电石与水反应；或用电石与饱和的氯化铵溶液反应；或用电石与1∶1 的盐酸、醋酸反应。

改进后的实验可以凭借加溶液的速率来调节产生乙炔的速率，实验过程中不会产生大量的泡沫影响实验进行。

（本文作者：蒯世定刘怀乐）