新教材人教版选修4《化学反应原理》设计了如下图1所示的装置电解CuCl₂溶液。按其要求，笔者用石墨棒(用一号干电池的炭棒代替)、1mol/L的CuCl₂溶液、内径约1.5cm的U型管、安培表、学生电源及若干导线连接好装置。在4V电压下，电流强度约0.1A，通电约2min后，未见阴极有红色物质(金属铜)析出，约10min后阴极石墨棒的底面才出现一薄层的红色物质，其浸入溶液的其它部位(即侧面)却未见金属铜析出。

笔者又尝试用图2所示的装置进行实验，使2个电极距离约为2.5cm，4V电压下电流强度约0.43A，通电仅约10s后，阴极石墨棒面对阳极的一侧出现一层明显的红色物质，1min后，阴极石墨棒几乎被红色物质覆盖，但背面附着的铜层明显较薄。

为什么在上述两种条件下，红色物质铜的析出部位明显不同呢?笔者通过实验及查阅有关资料，对上述实验现象解释如下:如图3所示，在外加电场E的作用下，图1中阴极石墨棒中的电子定向地自上而下运动到底面，主要不会游离到石墨棒的侧面，所以Cu²⁺容易在底面得到电子，而不易在侧面析出，这就是我们看到铜在石墨棒下底面析出的原因。

同理，如图4所示，在外加电场E的作用下，图2中阴极石墨棒中的电子主要定向地运动到石墨棒的右侧面，所以Cu²⁺容易在侧面得到电子，这就是我们看到铜在石墨棒右侧面析出的原因。另外，电解时阴、阳两极相距越近，通过的电流强度就越大，所以上述阴极越靠近阳极，就会越快越多地析出铜。