一般认为：“将SO₂通入BaCl₂溶液中不会产生白色沉淀”，常见的解释是:因为SO₂的水溶液即亚硫酸的酸性较盐酸弱，所以SO₂不可能与BaCl₂溶液发生复分解反应生成BaSO₃沉淀。

但当笔者在用实验验证时，出现了意想不到的现象:当SO₂通入BaCl₂溶液中时，溶液中出现了明显的白色浑浊物！笔者先是怀疑BaCl₂溶液不够稀，于是将BaCl₂溶液稀释，但是再次通入SO₂时仍有白色浑浊物生成。笔者又怀疑上述现象可能是因为使用了不纯的BaCl₂溶液造成的，于是改用尚未开封的一瓶分析纯BaCl₂重新配制溶液，通入SO₂气体后，溶液中仍出现相同的实验现象，且通入SO₂的时间越长，浑浊现象越明显。

为了弄清原因，笔者在同行的帮助下对该问题进行了深入的分析与探究。

2、实验探究

2.1 初步判断沉淀的成分及产生沉淀的可能原因

将实验所得的白色沉淀经离心分离后，加入足量的稀盐酸溶液，沉淀不溶解，也无气体产生，在将其加入足量的稀硝酸溶液中，依然无明显现象。

根据沉淀的颜色及其既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸可以判断，此沉淀不是BaSO₃，与BaSO₄的性质相同。

那么沉淀是如何产生的呢?在和同事探讨时，我们想到了氢氧化亚铁的制备问题。会不会是溶解在溶液中的氧气作怪呢?并进一步作出了大胆的猜测:在SO₂通入BaCl₂溶液时，有部分SO₂与溶液中的水反应，生成的H₂SO₃被溶解在溶液中的O₂氧化为H₂SO₄，H₂SO₄与BaCl₂反应，生成了BaSO₄沉淀。

即整个反应过程为:

SO₂+H₂O=H₂SO₃，2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl。

O₂应该来自空气，且配制时间越长的BaCl₂溶液溶解的氧气量越多，通入二氧化硫气体后越容易产生浑浊现象。另外制备的SO₂也可能混有空气。

为了验证上述猜想是否合理，我们进行了进一步的实验。

2.2 实验验证

将0.1mol·L^-1、1mol·L^-1、5mol·L^-1的BaCl₂溶液煮沸，冷却，并及时滴加少量苯液封，使之与空气尽可能隔绝，然后再分别向三种溶液中缓缓通入制备的SO₂气体，三溶液中仍出现了浑浊现象，但浑浊程度很轻微。

为何仍有轻微的浑浊?经过和同事的再三讨论，推测可能是SO₂中残留有少量的空气。为了验证这一点，反应开始前，先向二氧化硫的制取装置中通入足量纯净的二氧化碳气体，将装置内的空气排尽，然后再将SO₂通入BaCl₂溶液中，我们惊喜地发现，BaCl₂溶液中不再产生浑浊现象！

至此，关于SO₂通入BaCl₂溶液中时产生沉淀原因的猜想被完全证实。

3、问题的反思

在通常的实验过程中，很难做到将反应体系与空气隔绝，也不可能阻止空气在溶液中的溶解，所以在通常状况下，向BaCl₂溶液中通入SO₂气体时，会产生浑浊现象，将CO₂通入CaCl₂溶液时的现象类比迁移到SO₂通入BaCl₂溶液中就会得出与实验事实相悖的结论。归根溯源，造成错误的主要原因是忽视了二氧化碳与二氧化硫性质的差异。

化学是一门研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学，实验又是化学赖以生存和不断发展的基础。而实验现象是物质发生变化的客观反映，物质性质是多样的，变化是复杂的，在进行验证性实验或探索性实验中，物质在发生主要变化的同时，往往还可能发生其它反应，在影响物质变化的因素中，既有内在因素，又有外界因素。例如:用KClO₃和MnO₂制取O₂的反应中，制得的气体会有刺激性气味，说明不是纯O₂，而残留的固体中往往能看到紫色物质，说明MnO₂发生了变化;再如，用无水乙醇和浓硫酸混合制乙烯的实验中，温度不同得到的气体产物则不同，其反应混合液会变黑等等。试题的设计是一门科学，作为试题应该科学严谨，特别是化学试题，对实验现象的描述，应考虑各种因素和可能出现的情况，要使实验现象准确，符合客观事实，最好经过实验验证，切忌纸上谈兵。

参考文献:

[1]陈基福、朱云祖、洪东府.《十年高考试题分析·化学册》.上海:科技教育出版社，1999

[2]任志鸿.《新编高中总复习优化设计·教学指导·化学》.北京:西苑出版社，2000:69.145

[3]吴万用.《高中化学知识点与能力训练手册》.大连:理工大学出版社，1999:476)

（注本文节选自：乔月东，关于二氧化硫通入氯化钡溶液有关现象的探究，载《化学教学》，2007年8月）