1.1 把5.0g粗盐减小为3.0g， 减少溶解用的时间

现行课本， 以及很多中专院校的现行课本， 在进行粗盐提纯实验时， 都把粗盐的量定为5.0g， 把溶解粗盐用的水定为20mL。这一方案一方面使学生在溶解粗盐时耗费较多时间， 另一方面， 在蒸发时也会耗费较多时间。为节约时间， 可以把粗盐减小为3.0g， 把溶解粗盐用的水定为10mL， 以此减少过滤、蒸发用的时间。

1.2 一步过滤除去可溶性和不溶性杂质

粗盐中含有不溶解于水的杂质可以通过过滤除去， 而溶解于水的杂质可以通过加入试剂转化为沉淀再过滤除去。把这两步过滤合并到一步进行， 使整个过程更简洁。

1.3 加一次试剂一步除去Ca²⁺和Mg²⁺

要除去Ca²⁺和Mg²⁺， 通常是先加入NaOH， 除去Mg²⁺， 再加入Na₂CO₃除去Ca²⁺， 这样操作步骤较多，费时较多， 不利于学生实验。

根据沉淀溶解平衡原理

MgCO₃  <=>  Mg²⁺ + CO₃^2-

Mg²⁺ + 2OH^-<=> Mg(OH)₂

Ca(OH)₂<=>  Ca²⁺ + 2OH

Ca²⁺ + CO₃^2- <=> CaCO₃

Ca²⁺和Mg²⁺的去除没有先后顺序的问题， 因此可以通过加入NaOH(2mol/L)与Na₂CO₃(饱和)混合溶液来除去Ca²⁺和Mg²⁺。当然， 加入NaOH (2mol/L)与Na₂CO₃ (饱和) 混合溶液， 可能会产生碱式碳酸镁沉淀， 但最终都可以通过过滤除去Ca²⁺和Mg²⁺。

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