我们做此探究实验时，是将擦得光亮的镁片插入蓝色的CuSO₄溶液中，此时镁片上产生了大量气泡，同时有大量的黑色物质聚集在镁片上，有的脱落下来悬浊在试管底部; 溶液由蓝色透明逐渐变为不透明的蓝色悬浊液。当反应停止时( 不再产生气泡) ，静置，上层溶液无色透明，下层沉淀物为蓝色Cu(OH)₂ 与黑色的铜的混合物，镁片上也附着着黑色的铜和蓝色沉积物。取出镁片，用蒸馏水冲洗表面附着物，可见少许红色的单质铜析出附着在镁片上。

产生该实验现象的原因是: Cu²⁺的水解所致。在Cu²⁺溶液的水解平衡体系中，虽然Cu²⁺的氧化性大于H⁺，但Cu²⁺的水解程度比较大，产生的H⁺浓度也比较大，还原性较强的Mg可同时与它们发生置换反应。由于H⁺被还原为H₂逸出，促进了Cu²⁺的水解平衡不断向水解的方向移动，从而产生较多量的Cu(OH)₂ 析出，致使溶液变为蓝色的悬浊液。同时由于Cu²⁺还原为Cu的速率较快，且表面又有气泡产生、析出的Cu未能在镁片表面上形成晶体，故聚集成为黑色细小颗粒状固体，并有部分脱落下来悬浊在液体中。该实验过程中的化学反应可表示为:

Cu²⁺+2H₂O+Mg=Cu(OH)₂↓+Mg²⁺+H₂↑

Cu²⁺+Mg=Cu+Mg²⁺

由以上两例说明了一个问题，化学反应既存在着一般性规津，但又不能绝对化。如在例一中，三种阳离子(Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺) 的氧化性数Fe³⁺最强，但在还原性较强的镁的存在下，H⁺的氧化性可充分地表现出来，并影响着反应进程的改变，致使溶液变成褐色的悬浊液。在例二中，按照一般置换反应的规律，Cu²⁺优先与Mg发生置换反应，但事实上镁片一插入CuSO₄溶液中，立即便有氢气生成逸出，此反应也部分改变了反应进程的方向，致使溶液变成蓝色的悬浊液。面对事实上化学反应的复杂性，我们在教学过程中不能采取回避的态度，而应引导学生通过做探究性实验，让学生了解事物变化的真相，并从中找出变化的内在原因，从而形成认识问题的科学方法。