在Cl^-和Cu²⁺参与形成的晶体中，这几种配合物均已发现，尤其是CuCl₄^2-，从光谱、晶体结构以及理论化学等方面研究较多。而在用配合物的溶液培养晶体时，一般采用的最佳浓度为10-4～10-5mol/L，或者更低。由此可见，即使在Cl^-和Cu²⁺较低浓度的溶液中，也会由于发生配位反应，而存在CuCl⁺、CuCl₂、CuCl^3-、CuCl₄^2-等物种。

本文根据这些配合物的稳定常数，求出了在Cl^-不同平衡浓度时，所含Cu²⁺各物种的分布分数，并作出了相应的分布图。

在Cl^-和Cu²⁺的溶液中，会发生下列的配位反应:

1.Cu²⁺+Cl^-<=>CuCl⁺ 

K1=[CuCl⁺]/([Cu²⁺][Cl^-])    lgK₁=0.2

2.Cu²⁺+2Cl^-<=>CuCl₂

K₂=[CuCl₂]/([Cu²⁺][Cl^-]₂)   lgK₂=-0.26

3.Cu²⁺+3Cl^-<=>CuCl^3-

K₃=[CuCl^3-]/([Cu²⁺][Cl^-]₃)    lgK₃=-2.29

4.Cu²⁺+4Cl^-<=>CuCl₄^2-

K₄=[CuCl₄^2-]/([Cu²⁺][Cl^-]₄)    lgK₄=-4.59

上式中，K₁、K₂、K₃、K₄分别代表各自配合物的稳定常数，[Cu²⁺]、[Cl^-]、[CuCl⁺]、[CuCl₂]、[CuCl^3-]、[CuCl₄^2-]分别代表平衡时的浓度。

[1] [2] [3] 下一页