①按此规则，判断H₃AsO₄、H₂C₂O₄、HMnO₄酸性由强到弱的顺序。

②H₃PO₃和H₃AsO₃的形式一样，但酸性强弱相差较大，已知H₃PO₃为中强酸，H₃AsO₃为弱酸，H₂SO₄为强酸，它的分子结构是

(其中—OH为羟基，其余的氧为非羟基氧)，试推断H₃PO₃和H₃AsO₃的结构。

③按此规则，碳酸应属于酸，与通常认为的碳酸的强度是否一致?可能原因是什么?

解析:　　　　　　　　　　　　　

呈现先行组织者:　　　　　　　　　　　　　

以鲍林的经验规则为先行组织者，直接提出了含氧酸的强弱与非羟基氧原子数目有一定的关系，并用学生熟悉的HClO、H₃PO₄、HNO₃、HClO₄为具体实例，进一步揭示了非羟基氧原子数目，即(m-n)越大，含氧酸的酸性就越强，唤醒了学生先前的知识和体验，为问题①的解决指明了方向。提出学习任务:

问题①是鲍林规则的简单应用，只要计算每种酸的(m-n)值，从大到小排列，就可以得到三种酸酸性由强到弱的准确顺序。

 强化认知系统:

问题②、③提出了鲍林规则的不适用性。H₃PO₃和H3AsO₃的形式相同，依据鲍林规则，两者的(m-n)=0，应该都是弱酸，而实际表明H₃PO₃是中强酸;H₂SO₄的分子结构是解决本题的关键线索，暗示学生分子结构对酸性强弱有一定的影响，进一步映证了化学中“物质的结构决定性质，性质决定用途”的重要规则。问题③要求学生对H₂CO₃的弱酸性提出自己的假设……。

解析例1的关键在于理解鲍林规则的实质———非羟基氧原子数目越大，含氧酸的酸性就越强;同时，要求学生运用整体综合的原则，缜密思考，理解事物的多因素性和知识的暂时性， 懂得化学中没有“放之四海而皆准”的真理，认识化学是一门理论与实践相结合的学科，当两者发生矛盾和冲突时，“实践是检验真理的唯一标准”，有助于培养学生的批判性思维能力、获取和加工信息的能力。

例2:醛是一类活泼的有机物，有α-H的醛(与醛基直接相连碳原子上的氢原子叫α-H)在碱存在的条件下，能发生羟醛缩合反应。如:

无α-H的醛在浓碱存在的条件下，可发生自身氧化还原反应，如:

根据以上信息和你学过的其它知识，回答以下各问题。

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