【练习】请按照上述方法书写下列反应的离子方程式

（１）KOH溶液与Cu(NO₃)₂溶液的反应

（２）Ba(OH)₂溶液与CuCl₂溶液的反应

（３）NaOH溶液与H₂SO₄溶液的反应

（４）Ba(OH)₂溶液与盐酸的反应

【讨论】对上述各反应的离子方程式进行比较，你发现了什么？你能说出离子方程式与化学方程式有哪些区别吗？

离子方程式的意义：离子方程式所表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类化学反应，并揭示了这类化学反应的实质。

【过渡】既然离子方程式表示的是一类反应，那么我们可以将同一“类”反应转化成不同的多“个”化学反应，即可将离子方程式改为符合反应事实的化学方程式。

【逆向思维】在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓ 表示的是（      ）

A、 Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ +2HNO₃

B、 BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ +2NaCl

C、 BaCO₃ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ +CO₂↑+ H₂O

D、 BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ +2HCl

学生给出答案后，再解释理由，老师强调，应如实根据物质在水溶液中的主要存在形式来表达。

离子反应的认识和离子方程式的书写，还需要大家在今后的学习中继续体会。知识总是来自于实践，形成规律后又用于指导实践。你能找出生活、生产中与离子反应有关的事例吗？

生产中的环境保护，如以下行业的废水处理：电镀工业、电子工业、石化工业、金属加工工业等，可借助沉淀法除去重金属离子。

生活中如治疗体内胃酸过多，用胃舒平。

离子反应还可用于化学研究中如物质制备、物质提纯、离子检验等。

回顾今天的课堂，你的收获是什么？

【讲述】研究物质在水溶液中的行为的程序怎样的？

 【思考题】

1、 请你用所学的离子反应的知识，设计一个实验方案判断某溶液中是否存在氯离子。

2、 通过方法导引，了解离子方程式的另外一种书写方法。

3、查阅资料，了解离子反应在生活、生产中的应用。

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