教师活动

学生活动

设计意图

[引入]氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中有着非常广泛的应用，我们在学习物质的性质时也离不开氧化还原反应。本节课我们就以铁元素为例来研究如何利用氧化还原反应学习物质的性质。

[提问]同学们都知道哪些含铁元素的物质？

分析铁的化合物，它们的存在形式有什么特点？

[设问]在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性呢？

引导学生选定代表物进行研究并进行性质预测。

[提问]预测的依据是什么？

[提问]通过怎样的途径来证明预测是否准确？

倾听

回忆：单质、氧化物、氢氧化物、盐

从化合价角度重新给铁及其化合物进行分类（铁的化合价为0，+2，+3）

学生讨论，提出假设：

金属铁-还原性

氯化亚铁-还原性和氧化性

氯化铁-氧化性

回答：化合价

回答：实验研究，因为实验是检验真理的唯一标准。

使学生明确学习意图，直接进入主题

从不同角度认识物质的分类

对学生进行方法指导，研究物质的性质需选择代表物。明确从化合价角度对物质的性质进行预测。

[提问]如何实现Fe（0价）→Fe（+2价）的转化？

[讲述]要证明铁有还原性，可以选择氧化剂使其化合价升高。

[提问] 使铁元素的化合价升高，需要使用氧化剂，常见的氧化剂有哪些？

[提问]如何实现Fe（+2价）→Fe（0价）的转化？

[提问] 使铁元素的化合价降低，需要使用还原剂，常见的还原剂有哪些？

[提问]如何实现Fe（+2价）→Fe（+3价）的转化？

[提问]展示盛有氯水的试剂瓶，怎样证明发生了反应呢？

[演示实验]FeCl₃+KSCN

[提问]Fe（0）→Fe（+2）→Fe（+3）

转化过程用的不是同种氧化剂，Fe（+2）→Fe（+3）除了氯水之外还能选其他氧化剂吗？

（可加演示实验FeCl₂+HNO₃+KSCN

          FeCl₂+KMnO₄+KSCN）

回忆已有知识，书写方程式，分析氧化剂、还原剂；分析反应物的氧化还原性；分析铁元素的价态变化。明确这一变化过程使用了氧化剂。

明确证明物质的还原性，要选氧化剂通过实验来证明。

回忆常见的氧化剂：O₂、Cl₂、HNO₃、浓H₂SO₄、KMnO₄、KClO₃

回忆已有知识，分析氧化剂、还原剂；分析反应物的氧化还原性；分析铁元素的价态变化。明确这一变化过程使用了还原剂。

回忆常见的还原剂：Zn、Fe、C、H₂、CO、SO₂、KI、Na₂SO₃

学生讨论，提出实验方案

学生实验：FeCl₂溶液+氯水（学生会发现FeCl₂试剂瓶中底部有“沉淀”，实验现象不甚明显，溶液颜色变化不突出）

引发思考：如果能证明产物就好了（可能学生会提出加碱的方法）

获得方法，完成实验

叙述、分析反应，书写化学方程式并分析氧化剂、还原剂及二价Fe的性质。

引发学生思考，领悟不同反应选择不同氧化剂

从学生已有知识入手，降低知识难度，联系氧化还原知识进行解释。对学生进行方法指导。

强化学生对氧化剂、还原剂的认识

使学生明确实验是检验真理的唯一标准。

为学生提供方法指导。

培养学生分析问题的能力。

让学生领悟选择的重要性

[过度]既然溶液中的二价铁能被氧化，固体中的二价铁呢？

举例：玉石的变化

      Fe(OH)₂→Fe(OH)₃

[过度]二价铁在人体中主要存在与血红蛋白中,具有载氧功能,一旦发生缺铁性贫血,就要进行相应的治疗。

[联系实际]苹果汁是人们喜爱的饮料，其中含有二价铁，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。在苹果汁中添加了维C，可以有效地防止这种现象的发生。

[提问] 不同价态铁元素之间的其余转化关系如何实现？

[总结] 不同价态铁元素之间的转化关系；如何证明物质的氧化性和还原性？

印证学生的想法

思考:为什么硫酸亚铁片有糖衣包裹？发生了怎样的变化呢?

解释原因

思考讨论二价铁溶液如何保存

回答：需要找到合适的氧化剂和还原剂

学生实验：少量铁粉+氯水，验证生成物（学生能够解释使用少量铁粉的原因）

反思总结：

1、不同价态铁元素之间的转化关系

2、研究物质性质的一般方法

[作业]

1、过去电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制造印刷线路板。制作时，把应该保留的铜箔遮挡，然后把铜箔放入氯化铁溶液中，这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了，留下了可以导电的铜线。请说出其中发生的反应，写出化学方程式。

2、查阅资料，主题“铁为什么会生锈？”

培养学生的发散思维能力

联系生活实际，拓展学生的视野，同时提高学生学习化学的兴趣。

应用所学内容解决实际问题

进行反思、回顾，总结方法