教学环节

教 师 活 动

学 生 活 动

设计意图

环节1：

新课引入

[展示图片]

 一组生活、自然界和实验室中含铁元素物质的图片。

[讲述]

铁及其化合物在生活中被广泛应用，下面我们一起来探讨铁的重要化合物的性质。

[板书]§3-2 几种重要的金属化合物

三、铁的重要化合物

[过渡]

生活中的含铁元素物质来自于自然界和实验室，铁的化合物品种众多，分类研究物质的性

[观看]

通过观看一组图片，学生认识到含铁元素物质种类丰富、用途广泛，研究物质性质的重要之处。

[记录]

1.从生活中的铁及其化合物的重要应用入手，引发学生的学习兴趣。

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设计意图

质更为便利。

[提问]

为了方便研究物质的性质，请为下列含铁元素物质进行分类：

Fe、FeO、FeSO₄、Fe₂O₃、Fe(OH)₃、Fe(OH)₂、FeCl₃

[讲述]

这是一种重要的分类方式，从物质所属的类别来看物质，可以从物质通性的角度来研究性质。

[过渡]

单质已经很熟悉了，我们这节课不再讨论。

[提问]

作为碱性氧化物，FeO和Fe₂O₃能与哪些物质发生反应？

[布置任务]

请书写FeO和Fe₂O₃与盐酸反应的离子方程式。

 [回答]

从物质类别的角度（组成上）

[聆听]

认同通过按元素组成进行分类研究物质的通性更为便利。

[回答]

与酸反应

[书写离子方程式]

FeO+2H^＋=Fe^2＋+H₂O

Fe₂O₃＋6H^＋=2Fe^3＋+3H₂O

2.对含铁元素物质进行分类，复习常见的物质分类方法。

3.复习碱性氧化物的通性，落实铁的化合物的主要离子方程式。

环节2：

设计实验方案，完成实验，交流讨论

[过渡]

Fe(OH)₃和Fe(OH)₂均为碱，FeSO₄和FeCl₃均为盐，从物质类别的角度看，性质上也都具有共性。

[提问]

它们之间又存在差异，请你分析它们的不同之处在哪里？

[总结]

从化合价差异的角度，我们也可以给物质进行分类，从而研究物质的氧化还原性。

[布置任务]

请你预测Fe^2＋和Fe^3＋的氧化还原性，说明预测依据。

[布置任务]

请你设计并完成验证Fe^3＋氧化性的实验。

要求：实验过程中同时完成实验报告。

[分析、讨论]

铁元素的化合价不同，会使得物质的氧化还原性不同。

 [回答]

Fe^2＋既有氧化性又有还原性，因为+2价是中间价态，既可以升价又可以降价；Fe^3＋只有氧化性，因为+3价是铁元素的最高价，只能升价不能降价。

[分析、思考、设计和完成实验]

1．向氯化铁溶液中加入铁粉，观察溶液颜色变化；

2．向氯化铁溶液中加入铁粉，

1.通过对化合价和氧化还原性质的讨论复习氧化还原的知识。

 2.通过对Fe^3＋氧化还原性的预测和探究实验方案设计和实施，使学生体会研究物质氧化还原性的一般方法。

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[总结]

证明物质的氧化性，需要选择还原性的物质与之反应，若发生反应，且通过检测产物证明发生了氧化还原反应，则可以证实物质的氧化性。

[板书]

1. Fe³⁺检验：KSCN遇Fe³⁺显血红色

[提问]

根据已有知识，请你寻找依据，证明Fe²⁺的氧化性。

[布置任务]

请你设计并完成验证Fe^2＋氧化性的实验。

要求：实验过程中同时完成实验报告。

[板书]

2. Fe^2＋、Fe^3＋氧化还原性

[给出评价、总结]

研究物质氧还性的一般方法：根据化合价预测→选择适当的试剂设计实验→预测现象→完成实验，记录现象→得出结论。

若实验现象与预测不符，分析原因，重新设计实验。

并加入硫氰化钾溶液，观察颜色变化。

 [汇报，讨论]

实验方案展示，其他组表示赞同或质疑。

[聆听]

[记录]

[回答]

活泼金属可以置换不活泼的金属，在金属与盐溶液的置换反应中，Fe²⁺表现出氧化性。

[学生实验]

1．向硫酸亚铁溶液中加入氯水，滴加硫氰化钾溶液，观察颜色；

2．向硫酸亚铁溶液中加入硫氰化钾溶液，再加入氯水，观察颜色；

3．向硫酸亚铁溶液中加入高锰酸钾溶液，观察颜色变化。

[汇报，讨论]

实验方案展示。

 3．落实Fe³⁺的检验方法。

4．复习金属的置换反应，并与Fe²⁺氧化性建立联系。

5.通过对Fe²⁺还原性的实验探究活动，应用并进一步认识研究物质氧化还原性的一般方法，初步形成在实验过程中观察记录、分析整理实验现象并获取结论的习惯。

6.通过设计方案和结论的展示及讨论认识铁的重要化合物的化学性质。

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环节4：

检测和总结

[布置任务]

请在滤纸上滴加氢氧化钠溶液和硫酸亚铁溶液制备氢氧化亚铁。

注：氢氧化亚铁是白色不溶碱。

[提问]

通过氢氧化亚铁的制备，你认为这种特殊现象出现的原因是什么？

[板书]

3. Fe(OH)₂的还原性

FeSO₄+2NaOH=Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

[总结]

[学生实验]

质疑：无法制得白色物质，生成灰绿色物质，渐渐变成红褐色物质。

[思考，回答]

氢氧化亚铁有还原性，易被空气中的氧气氧化。

[记录]

[聆听、记录]

1．检测学生学习效果；

2．对本节课内容提炼、总结。

环节5：

布置作业

[布置作业]

[记录]

复习巩固所学知识。

课后反思