总结：元素金属性强弱判断实验方案：（记录其他小组不同方案）

1．                                                      

2．                                                      

3．                                                      

三、结论

1．第三周期元素性质递变规律

结论1：Na      Mg        Al

金属性逐渐：                         

2．探究流程：

提出猜想与假设→制定研究计划→进行实验研究→收集证据→解释结论→反思与评价

C．教学实录

师:我们在以前的课已经学习了原子核外电子排布，原子化合价随原子序数递增呈周期性变化，元素的金属性和非金属性同样是重要性质，会不会随原子序数递增而呈周期性变化呢？那么，我们今天这节课，将以第三周期元素为例，探讨同周期元素金属性递变规律。好，课题是：同周期元素金属性变化探究。（课件展示）

师：我们回顾一下，第三周期包含哪些元素？

生：钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩。

师：如果按照我们学过的物质分类，钠、镁、铝应该属于哪一类？

生：金属

师：金属。一般情况下，金属主要研究金属性。那么在研究金属性之前，根据所学过的结构决定性质，预测钠、镁、铝的性质如何递变？（课件显示）

师：根据第三周期元素原子失电子能力规律来判断，大家回顾一下，在我们上学期所讲的钠、镁、铝电子层数有何特点？

生：相等

师：那么它们的核外电子数呢

生：递增

师：原子半径呢

生：不变

师：？

生：减小？

师：好。这是我们上节课所学过的。由原子半径减小，失电子能力如何变化呢？

生：减弱

师：减弱，失电子能力对应的是金属性，金属性大家预测一下如何变化？

生：减弱

师：好，这是我们的预测，要证明预测的正确性怎么办？

生：做实验

师：做实验，很好。那么怎样做实验？

课件展示

师：如何设计实验证明元素的金属性强弱？

生：思考

师：要想解决这个问题，可以借助于我们学过的一些反应事实和反应现象来揭示反应本质。接下来我们来看看，我们所学过的有关反应事实。

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