课件展示

师：从这来寻找规律，可以通过哪些现象来解释本质？首先看钠和钾和冷水的反应。大家回顾一下，反应的剧烈程度。

生：钾更剧烈

师：钾更剧烈。由此得到结论是什么呢

生 钾的金属性比钠强。

师：好，再看下面。锌和铜与稀盐酸反应呢

生：锌反应，铜不反应

师：锌反应，铜不反应，那么由此得到的结论是什么

生：锌的金属性强于铜

师：好。那么第三组，这是我们在“几种重要金属化合物”中学到的。氯化铝中滴加氢氧化钠能得到氢氧化铝，那么由此得到的结论，氢氧化钠，氢氧化铝的碱性，谁强谁弱？

生：氢氧化钠强。

师：氢氧化钠强，还是氢氧化铝强

生：氢氧化铝

师：好，这是什么原则？

生：强碱制弱碱

师：好。我们在通过这个表中，我们完成了一个由现象揭示本质的方法。好，总结一下。在这提到哪些现象可以揭示反应本质？大家一起说

生：反应的剧烈程度。

师：你们说我来记。

生：反应的难易程度，碱性强弱

师：那么我换成酸可不可以

生：可以

师：把碱和酸合并起来呢？由强制弱。再概括一点，这样的话，我们可以从现象揭示本质。我们利用上述现象来解决问题，这是定性还是定量判断？

生：定性

师：板书

师： 好。有了方法，到底怎么样验证钠、镁、铝的金属性呢？还要有原理是不是啊？人们根据对元素及化合物的发现，可以用元素的某些性质来体现性质的某些变化。其中，在这里，我们归纳有这样几点：课件显示

师：对元素金属性强弱的判断依据，主要有：第一，单质与水或酸置换出氢的难易程度。我们回顾一下，怎样证明钠和钾的金属性强弱？

生：与水反应

师：通过现象剧烈程度，置换出氢越容易，金属性越强。最高价氧化物水化物，好，稍等一下，我们来回顾一下，我们所学过的知识，钠变成氧化钠，氧化钠与水生成什么？

生：氢氧化钠。

师：碱还是酸

生：碱

师：以此类推，镁生成氢氧化镁是什么？

生：碱

师：铝生成氢氧化铝呢

生：碱

师 好 ，因此，我们要研究金属性，是研究酸性还是碱性？

生 碱性

师：碱性。碱性强弱。所以我们还可以借助于碱性强弱来判断。其中，碱性越强，原金属元素的金属性越强。有了方法 ，有了原理，那么我们看有什么样的药品来设计实验？接下来，看我今天给大家准备的药品。课件展示

师：药品有如下 ，如大屏幕上显示。镁条，铝条，铝粉，蒸馏水，稀盐酸，氯化镁溶液，氯化铝溶液，氢氧化钠溶液，你们能不能根据教给大家的方法和原理来设计实验来证明钠镁铝的强弱呢？那么，在这里首先要大家小组合作来设计这个方案，然后我们再进行方案论证。我们已分配过小组。请组长来带领组员来完成这个方案。

生：设计讨论

师：小组在合作时提一个要求，第一，声音不能太大，第二 听从组长安排，学会合作，第三，小组要善于发言，但要善于听从别人的意见，这不是一个人的工作。第四，需指派一名语言表达能力较强的同学，最后做小组方案的宣布。时间5分钟。

生：小组讨论

师：方案完成的小组示意一下。好，表述你们设计的方案。按顺序，如果方案相同的小组就不要重复表述，不同的就再表述一下。第一组。

生：第一套实验方案是单质与水或酸反应。

师：记录

生：钠与水反应，镁与沸水反应；铝与盐酸反应，镁和盐酸反应。看其制出氢气的难易程度。

师：你再预测现象。从什么现象能得到本质

生 钠与冷水反应，镁与沸水反应。得出，钠的金属性比镁的金属性强。镁与盐酸反应制出氢气，比铝与盐酸反应制出氢气更加容易，可以得出，镁的金属性比铝的金属性强。

师：好。这个是你们的方案。好，请坐下。下一组。

生：部分相同。部分不同。

师 好，将相同的先点一下。

生：镁与水，铝与水。镁和沸水反应，铝和沸水不反应。

师：就是上面的一样。下面用水，是吧。好请坐。第三组。

生：我们的方法是先用镁条与铝条跟盐酸反应，比较镁铝的金属性。现象是镁的反应速率比铝快。第2个实验是 氯化镁、氯化铝分别和氢氧化钠反应。看产生沉淀的多少来判断。氯化铝的沉淀多，

师：好。有不同的来说。

生：我们的方案和第一个开头的一样。不同的是把氯化镁和氯化铝分别放入氢氧化钠中，然后都产生沉淀。所以，钠的金属性比镁铝强。然后再比较镁和铝。

师：好 ，后面。

生：我们的与方案三一样。

师：后面

生：我们用氢氧化钠和镁反应，有沉淀生成。原理师强碱制弱碱，钠比镁强。剩下的一样。

师：有没有其他方案？

生：我们的方案是这样的。首先，用钠和镁与水的反应的剧烈程度来比较。钠比镁剧烈。然后，，再利用初中知识把镁条放入氯化铝中，看是否能够置换出铝来。

师：好的。请坐。大家的方案都都丰富。大家提供了6种方案，是不是所有方案都可以实施呢？想一想。要想对方案验证怎么办？

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