教师活动

学生活动

【新课引入】

［问题］请画出20号元素Ca的原子结构示意图。

【复习】核外电子排布应当遵循哪些规则呢？

［投影］核外电子排布的基本规则

［问题］Ca为什么不能排出2、8、9、1的电子层结构？

［分析］以前的原子结构知识有很大局限，现在应当在更深层次探究基态原子的核外电子排布规律。

归纳、提炼出本节主题。

［板书］课题  基态原子的核外电子排布

画出Ca的原子结构示意图。

思考、交流

【课程讲解】

［设问］“基态”的含义？由这一含义可以推知核外电子排布的首要原则是什么？

［板书］1.能量最低原则

引导学生认识今天所说的能量最低原则，与以前的涵义有何不同？

［投影］1s～3d能级顺序图

根据能量最低原则，电子按照怎样的顺序排布到各电子层中的不同能级？

［投影］1s～3p能级顺序图与短周期稀有气体元素原子结构示意图。

介绍电子排布式

［问题］当电子排入同一能级，在能量相同的原子轨道运动时，是否就不存在能量高低的问题了呢？

1s轨道中的2个电子，可以排布成如下不同形式：

11

哪一种状态更稳定？

［引入］泡利不相容原理

［板书］2. 泡利不相容原理

［问题］探究3~10号元素原子核外电子排布情况。

［分析］碳的2p电子排布22或33，如何取舍？

［引入］洪特规则。

［板书］3.洪特规则

［设问］11～18号元素原子的电子排布情况。

［投影］11～18号元素原子的电子排布式和轨道表示式。

［设问］讨论Ca原子的核外电子排布情况。根据Ca原子的电子排布式为[Ar]4s²，说明3d能级的能量反而高于4s能级。

［投影］完整的核外电子的能级排布顺序示意图

思考，联想到能量最低原则

探究能量最低原则新的表现形式，比较各能级的能量高低。

阅读、理解

根据能级的能量高低探究电子的排布顺序，学会使用电子排布式。

讨论，探究某一电子层容纳电子的数目与轨道数目的关系。

练习电子排布式。

讨论，要完整地表达电子的运动状态，必须考虑到电子自旋。

思考、理解泡利不相容原理，以及与能量最低原则的联系，掌握轨道表示式。

分组讨论、交流

理解洪特规则也是能量最低原则的具体化。

分组练习、交流

讨论，运用以上三原则解释Ca原子的核外电子排布情况。

阅读、掌握核外电子的能级排布顺序示意图

【课堂总结】

［小结］

1．基态原子核外电子排布的基本规律

①能量最低原则 

②泡利不相容原理

③洪特规则

2．两种表达式

①电子排布式    ②轨道表示式

3．解决核外电子排布的一般思路

［思考与练习］

小结自己的收获，明确三种原则的相互关系

思考问题，与同学交流；

回答问题

作业（略）