制备氢氧化亚铁

一、教学目标

1、知识与技能目标

（1）     了解Fe (OH)₂ 的特性及其制备方法。

（2）     了解制备Fe (OH)₂ 实验成功的关键。

（3）     初步应用化学反应原理知识探讨Fe (OH)₂ 制备实验。

2、过程与方法目标

（1）     了解实验条件对化学实验的影响以及实验成功的关键因素。

（2）     提高对实验探究的全面理解，认识以及综合运用所学知识和技能，探究未知知识的水平。

（3）     理解探究化学实验的一般方法与程序，提高综合解决实际问题的能力。

3、情感、态度和价值观目标

（1）     通过小组活动，培养学生的科学态度和合作精神。

（2）     培养与发展学生对化学学习的兴趣，以及理论与实践相结合能力。

二、教学设计意图

制备Fe(OH)₂实验的过程看似非常简单，但实际上要制备出纯净的Fe(OH)₂是较为困难的。通过这个实验，让学生 真正体会到化学是以实验为基础的学科，很多问题通过探究、实验、才能解决问题，体会到化学是学无止境的。

三、教学重点、难点

Fe(OH)₂ 实验装置的改进和设计方案。

教学难点

如何用所学化学知识解释制备Fe(OH)₂实验。

四、教学方法

实验探究法和理论分析法。

五、教学过程

【提出问题】FeSO₄溶液与NaOH 溶液反应实验现象

【学生回答】生成灰白色沉淀、很快为灰绿色，最后变为红褐色

反应原理：

FeSO₄＋2NaOH=Fe(OH)₂ ↓＋Na₂SO₄

4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃

【思考与交流】请学生讨论：设法控制实验条件，制备较纯净Fe (OH)₂  白色沉淀要求在实验设计时应该注意实验的科学性、可行性、简约性、安全性、绿色性。

要抓住实验成功的关键之处。

【讨论结果】

1、要制备纯净的Fe²⁺ 溶液，填写实验设计方案。

2、在实验过程中如何控制无氧化剂（氧气）干扰，填写实验设计方案。

通过采取一些改进方法，控制实验条件，制备出Fe (OH)₂ ，但是还是无法制备纯净的、长时间稳定的Fe (OH)₂白色沉淀。请同学们继续从我们学习的《化学反应原理》中，运用所学知识讨论，制备Fe (OH)₂白色沉淀的不纯净的原因。

（1）先用Ksp 数值探究

Fe(OH)₃  (s)Fe³⁺ (aq)+3OH^－(aq)    Ksp=2.6×10 ^-39

Fe(OH)₂ (s)Fe²⁺ (aq)+2OH^－(aq)    Ksp=4.9×10 ^-17

Fe (OH)₃比Fe (OH)₂更难溶。pH﹦3.2左右 Fe(OH)₃沉淀完全，pH=9左右Fe（OH）₂沉淀完全.

（2）根据反应的焓变和熵变解释在常温、常压下反应

4Fe(OH)₂s）＋O₂（g）＋2 H₂O(l)=4Fe (OH)₃  (s)

△H=-444.3  kJ／mol     △S=280.1 J／mol．K

△G=△H－T△S=－360.83 kJ／mol

结论：反应可以自发地进行。

（3）     根据电化学知识讨论

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