一、教学设计

 [教学目标]

(1)．知识与技能：

①.能描述原子的结构异同，知道同主族金属元素原子结构递变规律。

②.通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。

③.学会用实验现象推测金属性递变规律。

(2)．过程与方法：

①.通过查找元素周期表发现史，学会运用查阅资料获取信息。

②.通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。

③.在元素周期律的教学中，体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

④通过交流讨论，培养学生敢于质疑、合作解决问题的意识。

(3)．情感态度与价值观：

①.在元素周期律的教学中，通过探究规律，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

②.设计多种交流和探究活动，在活动中培养严谨求实的科学态度。

［教学重、难点］

元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。元素周期表在第一节已经有详细的介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素性质及其在周期表中的位置与原子结构的关系还没有更深的理解。因此，本节教学的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期律。

教学重点：

(1).元素在元素周期表中的位置、原子结构及其性质的递变规律。

(2).元素性质和原子结构的关系。

教学难点：

(1).元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

(2).元素周期律的涵义和实质，元素性质与原子结构的关系。

［学情分析］

学生在初三对原子结构和元素周期表都有初步了解，在必修2第一节中对原子结构和元素周期表又有了一个比较详细的认识。但在学习中较多是用机械记忆的方法，对知识的理解不够深刻，易遗忘，解决实际问题的能力较低。本节内容在如何激发学生的学习兴趣，如何引导学生从方法的高度来构建知识体系便成为教学设计的关键。

[教学过程]

[投影] 18世纪中叶至19世纪中叶的一百年间，一系列新元素不断被发现。关许这些元素的性质，也积累的相当丰富。但使科学家们不断追寻和探索的，却是这些元素之间的内在联系。

让我们记住一个个令人起敬的名字和他们的发现：

       1789年   法国   拉瓦锡提出四类元素分类法

       1829年   法国   德贝莱纳提出三元素组学说

       1864年   德国   迈耶尔发表六元素表

       1865年   英国   纽兰兹提出元素八音律

       1869年   俄国   门捷列夫发现元素周期律

[教师] 恩格斯给门捷列夫以高度的评价，称他为——化学之父

[投影] 门捷列夫的第一张元素周期表

[活动] 请你扮演门捷列夫

       18张列有元素相关性质的卡片，将其排列顺序

[教师] 你是依据什么规则来给这18张卡片安排位置的呢？

[学生讨论] 原子核外电子排布，主要化合价，原子半径

[教师] 很好，这三个排列原则就是上一节课我们学习的元素周期律的一部分内容

[投影] 元素周期律

       原子核外电子排布呈周期性变化

       原子半径呈周期性变化

       元素主要化合价呈周期性变化

[教师] 归根结底，原子结构的周期性变化引起了其他方面的周期性变化，既然原子的结构决定了其在周期表中的位置，那么根据元素在周期表中的位置，能否推测其化学性质的递变呢？

[板书] 碱金属元素性质递变

      相似点：都是金属元素，最外层只有一个电子

      不同点：电子层数递增，原子半径递增

[投影] 碱金属与水反应

      Li  Na  K  Rb  Cs

[教师] 上一节课大家做了Na，K与水反应的实验，请两位同学回顾实验现象

[学生1] Na与水反应时，浮在水面上，四处浮动，有响声，熔化成光亮的小球。反应后在溶液中滴加酚酞，溶液变红

[学生2] K与水反应时，现象比Na与水反应剧烈许多，K甚至可以变成紫色的火球

[教师] 非常好，Na与水可以剧烈反应，而K与水的反应比Na还要剧烈，那么，大家能不能推测，Li，Rb，Cs与水的反应剧烈程度如何呢？

[活动] 学生讨论，选出代表发言

[投影] Li，Rb，Cs分别与水反应的实验视频

[教师] 果然与大家的推测一致，Li与水的反应不剧烈，而Rb，Cs与水反应极其剧烈，这是为什么呢？

[学生] 原子结构递变引起的化学性质递变

[投影]    Li      Na      K      Rb      Cs

        ——————————————————→

        半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强

[板书] 2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑

      2K+2H₂O=2KOH+H₂↑

[教师] 接下来我们再来讨论同周期金属性质的递变

           Na   Mg   Al   Si    P   S   Cl   Ar

[板书] Na   Mg   Al 的金属性

[探究] 实验一，镁、铝与水的反应

      分别取一小段镁条和铝带，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管，加入2ml水，滴入2-3滴酚酞，观察现象。过一会，分别用酒精灯加热两支试管，至液体沸腾，移开酒精灯，观察现象。

[投影] 现象和结论

                   Na               Mg                      Al

与冷水反应   与冷水剧烈反应     反应缓慢，产生少量气泡    无明显现象

             滴入酚酞呈红色     滴入酚酞不变红

与热水反应                      表面出现较多气泡，溶液    无明显现象

                                      为浅红色                  

结论         Na与冷水剧烈反应，Mg能与沸水反应，Al与沸水难反应

                    金属性   Na>Mg>Al

[板书] 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

Mg+2H₂O=Mg(OH)₂+H₂↑

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