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教师活动 |
学生活动 |
设计意图 |
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【创设情境】出示三瓶物质的量浓度不同的CuSO4溶液。
【提问】桌上的三瓶蓝色溶液可能是什么溶液？
【组织探究】溶液的颜色深浅的原因
【提问】什么是溶质的质量分数？
【小结投影】
溶质的质量(g)
质量分数=———————
溶液的质量(g) |
【观察后回答】
可能是CuSO4溶液。
【探究结论】因为它们的质量分数不同，质量分数大的，颜色深；质量分数小的，颜色浅。
【回答】溶质的质量分数是以溶质的质量与溶液的质量之比来表示的。
【回忆、思考】
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创设情境，增加学生的学习兴趣，引出质量分数概念。
复习旧知识为掌握新知识作铺垫。
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【引入探究】我们在许多场合，取用液体时，一般并不称取它的质量，而是量取它的体积；物质间反应时又是按照一定物质的量进行的。因此，用质量分数并不方便，需要引入新的物理量-------物质的量浓度。
【板书】
三、物质的量在化学实验中的应用
（一）物质的量浓度
1．概念
【引导探究】
（1）单位体积溶液不是单位体
积溶剂，也不是1000克溶液。
（2）溶质B的物质的量不是溶质质量。
（3）所表示的溶质与溶液并不是实际的数值，而是两者的相对比值
（4）取出某溶液的任意体积溶液，其物质的量浓度保持不变。
（5）物质的量浓度的符号为CB 。
【投影练习（见右）,组织学生讨论,完成】
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阅读课本。关键词划出。
【结论】以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物质量。
【探究概念的内涵与外延、完成练习】
[练习1]下列说法正确的是：
A．将1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。
B．将2molKCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L。
C．将3molCuSO4溶于1000g水中，所得溶液的物质的量浓度为3mol/L。
D.将4molNaOH溶于适量水中,配成1000g 溶液,所得溶液的物质的量浓度为4mol/L.
E.在500mL5 mol/L
Na2CO3 溶液中取出100mL,则取出溶液的浓度为1 mol/L . |
引入物质的量浓度概念
通过讨论、练习巩固物质的量浓度的概念
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【板书】
2.表达式
溶质的物质的量(mol)
物质的量浓度=———————
(mol/L) 溶液的体积(L)
n
C=——
V
【强调】
(1)单位:(mol/L)
(2)溶液的体积单位常用L.
(3)与质量分数的区别与联系(见右表)
【电脑投影练习,组织学生讨论,探究出计算方法】
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【集体探究完成下表】
物质的量浓度与质量分数的区别和联系
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质 量
分 数 |
物质的量浓 度 |
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溶质
单位 |
g |
mol |
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溶液
单位 |
g |
L |
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单 位 |
1 |
mol/L |
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数
值
关
系 |
质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般不等. |
物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般不等. |
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表达式 |
CB=n/V |
w=m质/m液 |
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相同点 |
都表示溶质和溶液的相对比值 |
【 练习探究】
[练习2]计算下列物质的物质的量浓度
1.将117gNaCl溶于适量水中配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为多少?
2. 2LNaOH溶液中溶有4molNaOH,则该溶液的物质的量浓度为多少?
3．0.1mol/L的H2SO4溶液中,若要取出含溶质0.98g的溶液,则应取多少L. |
进一步巩固物质的量浓度的概念及表达式
掌握表达式中三个物理量的关系及计算. |
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【板书】（二）一定物质的量浓度溶液的配制
【组织学生阅读课本，观察仪器、并探究出以下知识】
【小结】1、仪器
容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、天平或滴定管等。
【电脑投影】【容量瓶简介】
（1）容量瓶是平底梨形长颈的玻璃瓶，是一种专门用于配制溶液的仪器。
（2）容量瓶颈上刻有标线，瓶上还标有温度和容积。
（3）容量瓶常见的型号有：1000 ml500ml、 250ml、100ml 、50ml 、25ml等；有无色和棕色两种颜色。 |
阅读课本，观察仪器，并小结出配制溶液的步骤及所用的仪器
观察探究容量瓶，小结出容量瓶的有关知识（见投影）
探究棕色容量瓶的特殊用途
探究容量瓶的检漏方法
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培养学生的自学能力、
观察探究能力。 |
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【板书】【小结】2、配制步骤：
计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀---装瓶-贴标签
【实验探究】
【演示实验】配制0.1 mol/LNaCl溶液500mL。
【指导学生练习配制0.1 mol/L
NaCl溶液250mL的实验操作】 |
探究配制步骤：
（1）准备工作：检漏
（2） 操作步骤：计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀
（3）结束工作：装瓶、贴标签、整理清洗。
【根据教师演示实验，练习配制0.1 mol/LNaCl溶液250mL的实验操作】
先用自来水练习溶液的转移，在容量瓶下垫一白纸，待白纸上无水印后，再进行配制溶液操作。 |
掌握物质的量浓度溶液配制方法。
培养学生的实验操作技能 |
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【组织探究实验操作问题】 |
探究下列问题：
1、为什么在烧杯中溶解？能放直接在容量瓶中溶解？
2、物质溶解后能否立即转移到容量瓶中？
3、适量的水为多少？
4、为什么要用玻棒引流？
5、转移过程中玻棒应在何处？能否放在桌上？
6、为什么要洗涤2—3次，否则，配制出的溶液浓度有什么变化？
7、定容前为什么要振荡容量瓶？
8、定容时为什么要改用胶头滴管？
9、如果定容时，不小心使溶液的液面超过了标线，该怎么办？
10、摇匀后，溶液的液面低于标线，能否再加水至液面与标线相切？如这样操作，对配得的溶液浓度有什么影响？
【探究用浓硫酸配制0.1 mol/LH2SO4溶液250mL的操作过程】 |
培养学生严谨的科学态度，掌握实验操作技能。
变式训练，培养学生的思维能力。 |
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【组织学生完成巩固练习】
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【完成巩固练习】
[练习3]指出下列操作中的错误，并改正。
某学生要配制0.1 mol/L
NaOH溶液100mL。他把质量、大小均相同的两张滤纸分别放在托盘天平的两个托盘上，称取4g NaOH晶体，然后放入烧杯中，加水100mL搅拌溶解后，立即倒入250mL容量瓶中，不小心又溅出几滴液体，最后用烧杯加水至溶液的液面正好与标线相切，把容量瓶摇晃二次即成。 |
巩固溶液的配制方法。
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【组织学生探究 】 误差分析
【小结】依据公式 C=n/V 造成浓度误差的原因可由n或V引起 |
理解和体会。
【完成巩固练习】
[练习4]下列配制的溶液浓度偏高的是
A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B. 配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
C. 称取4 g 配制0.1 溶液1000 时，砝码错放左盘
D. 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
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培养学生严谨的科学态度 |
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【板书】
（三）有关物质的量浓度的计算
1． 根据概念的计算
(1)已知溶质的质量和溶液的体积
(2)已知溶液的物质的浓度，计算一定体积的溶液时所含溶质的质量
【小结】
n m
(1)C = ----- = -----
V V M
(2)有关标况下气体溶于水后溶液的浓度的计算
V/22.4
C= -----------------------
ρ水V水 + （V/22.4）×M
1000 ×ρ液 |
【例题探究1】在200mL稀盐酸中溶有0.73gHCl，计算溶液的物质的量浓度
【例题探究2】计算配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的质量
【巩固练习1】
用1体积水吸收560体积（SPT）NH3，所得氨水的密度为0.9 ，计算氨水的物质的量浓度
【巩固练习2】标准状况下，用装氯化氢气体的烧瓶做“喷泉”实验，求所得溶液中盐酸的物质的量浓度。
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培养良好的思维方法和解题习惯.
巩固物质的量浓度的概念计算.
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2． 物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算
【组织探究、小结规律】
1000×ρ×a%
（1） C = --------------
M
（2）注意单位统一 |
【例题探究3】 98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度。
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