引入：海桂学校夜景图

    同学们，请看这一幅灯火通明的图片，这是我们海桂桂学校的夜景图，我们除了感叹学校美丽之外 ，你还想到了什么？是谁给我们燃亮了黑夜送来了光明？是电，正因为电，也让我们的生活世界变得五彩斑斓。我们在化学必修2已认识了一种可以让化学能直接转化成电能的装置——原电池。这节课我们将继续探讨原电池的知识内容

板书：                   第一节：原电池

复习：请大家回忆，原电池的反应本质是什么：

       （氧化还原反应）

          原电池的形成条件是什么：

         两极一液一线

问：能否根据这幅图片，写出：锌—稀硫酸---铜”原电池的电极反应式和总反应方程式？

（好，开始。）

学生动手练习：

探究问题：同学们能不能根据反应：Zn + Cu²⁺ = Zn ²⁺ + Cu， 任选提供的实验仪器和药品，设计一个原电池呢?  各小组成员之间，通力合作，发挥你们的聪明才智，先讨论你们自己的方案，然后各小组派代表，交流方案的可行性。

交流方案： 

总结两套可行方案

预案：1.锌—硫酸铜—铜     2.锌——硫酸铜——碳棒

学生活动：(注意观察电流表中指针的变化和两电极的变化)

1.实施方案

2.描述实验现象：（都有电流，但不稳定；两个电极上都有红色物质生成）

随着上述实验时间的延续，电流表的指针偏转的角度逐渐减小，最终没有电流通过，同时芯片表面逐渐被全部铜覆盖。

分析（学生或老师引导学生进行）：由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，在反应一段时间后，难以避免溶液中有铜离子在锌片表面直接还原，一旦有少量的铜在锌片表面析出，即在负极（锌）表面也构成了原电池，进一步加速铜在负极锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，反应中止了，也就没有电流在产生。

发现问题:   这样的原电池不能用来做电源

展示：化学电源图片

过渡：这些化学电源都能提供持续稳定的电流。如何才能使我们刚才设计的原电池产生

持续稳定的电流呢？

提示：从不稳定因素着手（铜离子与锌片接触）作为原电池，其功能就是将化学能转换为电能，上述实验中在负极上的变化趋势影响了供电效率，是否可以设法阻止溶液中的铜离子在负极锌片上被还原？

 （留给学生足够的时间让他们小组之间讨论，找到问题的原因）

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