[过渡]通过以上的学习我们知道了不同的化学反应有着不同的反应速率，那么是否同一化学反应在任何条件下它的反应速率都一样呢？哪些条件的改变又能影响到化学反应速率？请大家根据以往的知识做个推测。

[学生活动]分组讨论，推测影响因素：温度，浓度，接触面积，催化剂，压强等。

[过渡]那么就请大家通过根据提供的实验仪器和药品设计实验来验证一下吧。

学生可能涉及的实验有：

[实验1]碳酸钙块状固体和粉末状固体分别与稀盐酸的反应；

[实验2]Zn分别与浓盐酸和稀盐酸的反应；

[实验3]镁条分别与冷水和热水的反应；

[实验4]铜片分别与浓盐酸和稀盐酸的反应；

[实验5] H₂O₂中加入FeCl₃的反应；

[实验6]H₂O₂中加入MnO₂的反应

…

[学生活动]分组实验，实验结束后由代表描述实验现象，并得出结论。

[板书]二 影响化学反应的因素

1.外因

（1）温度：温度越高，反应速率越快

（2）浓度：浓度越大，反应速率越快

（3）催化剂：催化剂能大大加快反应速率

（4）接触面积：接触面积越大，反应速率越快

（5）压强：压强越大，反应速率越快（对气体参与的反应）

2.内因：物质本身的性质

[练习2、3]

2．分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。

3．汽车尾气里含有有毒气体NO和CO，NO和CO能缓慢起反应生成N₂和CO₂，对此反应的下列叙述错误的是[    ]

A．使用催化剂加快反应速率

B．升高温度能加快反应速率

C．改变压强对反应速率无影响

D．增大压强有利用于反应物转化为生成物

[小结]通过以上的研究我们已经掌握了化学反应速率的定义及其表达式，并初步掌握了影响化学反应速率的因素，调控化学反应速率在生产生活中具有非常重要的意义，比如有些反应很慢，但是在生活中很有用，要设法加快，如钢铁冶炼、合成橡胶。而建筑物、雕塑的腐蚀、钢铁生锈、橡胶的老化给我们的生活带来了不便，我们就要想办法减慢它的速度。因此，研究化学反应速率对于提高生产效率、减少浪费、美化生活都有着重要的意义。

板书设计：

第三节  化学反应的速率和限度

一、化学反应的速率

1.定义：单位时间内反应物浓度的改变

2.表达式：v=△c/△t

3.单位：mol/(L•s)  mol/(L•min)

二、影响化学反应的因素

1.外因

（1）温度：当其它条件不变时，温度越高，反应速率越快

（2）浓度：当其它条件不变时，浓度越大，反应速率越快

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