教学过程：

   一、实验引入  激发兴趣   

1、模拟净水效果实验：

（2）在一个小烧杯中放入净水器净化过的水，插入两电极通电，一会儿水依然澄清，说明净水的效果和必要性。

[提出问题] 净水器是真的这么神奇还是另有玄机？为了解决这个问题，想知道是真是假，我们就要先回顾电解池的基础知识。

2、演示实验：电解氯化铜溶液   (温馨提示：我们把与电源正极相连的电极叫做阳极，与电源负极相连的电极叫做阴极。)

	溶液中存在哪些离子？	电路接通后，电子是如何运动的？溶液中的离子是如何运动的？	根据实验现象，你认为哪些微粒发生了变化？分别发生了那些反应？	你能分别写出两个电极上反应的化学方程式吗？并写出总反应的方程式吗？	想一想，整个过程中能量是如何转变的？
实验 电解 CuCl2 溶液	Cu2+，Cl-，H+，OH-	电子从电源负极沿导线流向U形管的阴极，最后电子应从U形管的阳极沿导线流回电源正极。溶液中阴离子朝阳极运动，阳离子朝阴极运动	阴极碳棒上有红色的铜生成，说明Cu2+→Cu，本质是得电子发生还原反应；而阳极产生气体令湿KI-淀粉变蓝，说明2Cl-→Cl2，本质是失电子发生氧化反应	阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ 总反应：CuCl2 == Cu + Cl2↑	电能转变为化学能

二、问题探究、启发思维

[提出问题] 如果溶液中的电解质不止氯化铜一种或者说溶液中的阴、阳离子出现多种，此时电解的又是谁呢？例如，在刚才的氯化铜溶液中又加入溴化钠，那么电解的是氯化铜还是溴化钠，这其中有何规律？

[分组实验] 探究不同电解质溶液及电极对电解的影响（即阴阳两极放电规律）

第1、2组：电解NaCl、NaI混合溶液

第3、4组：电解NaCl、CuCl₂混合溶液

第5、6组：电解饱和食盐水（以铜做电极）

[学生活动]分析现象，通过讨论得出结论

	第1、2组：电解NaCl、NaI混合溶液	第3、4组：电解NaCl、CuCl2混合溶液	第5、6组：电解饱和食盐水（以铜做电极）
溶液中存在哪些离子？	Na+，H+，Cl-，I-，OH-	Cu2+、H+、Na+、Cl-、OH-	Na+、Cl-、H+、OH-
根据实验现象，你认为哪些微粒发生了变化？变化的本质是什么？	阴极：2H+→H2，得到电子，发生还原反应（2H++2e-=H2↑； 2H2O+2e-=H2+2OH-） 阳极：2I-→I2，失去电子，发生氧化反应（2I--2e-=I2）	阴极：Cu2+→Cu，得电子，发生还原反应（2Cu2++2e-=Cu） 阳极：2Cl-→Cl2↑，失电子，发生氧化反应（2Cl--2e-=Cl2↑）	阴极：2H+→H2，得电子，发生还原反应（2H++2e-=H2； 2H2O+2e-=H2+2OH-） 阳极：Cu→Cu2+，失电子，发生氧化反应（Cu-2e-=Cu2+）
结论1、阴极（阳离子放电顺序）：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+>>Ca2+>K+（即氧化性由强到弱） 阳极（阴离子放电顺序）：S2->I->Br->Cl->OH->（含氧酸根,如SO42-、NO3-等）（即还原性由强到弱）       2、①惰性电极（如碳棒、铂等）不参与电极反应； ②活性电极（如大部分金属）作阳极，则电极材料失电子被溶解，溶液中的阴离子不失电子； ③活性电极作阴极，不放电。

三、理论总结  知识升华

[课堂小结]阴阳两极放电规律。

[结束] 通过这堂课的学习，我们已经较完整地了解了阴、阳离子的放电规律，谁能解释一下前面推销员所做的实验有何奥妙呢？

[重做净水实验] 谜底：其实老师取的两种水是一样的，都是学校的自来水，只是所用电极的不同