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创
设
情
景，
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节日的烟花美丽动人但稍纵即逝；新鲜的牛奶放久了会变质；青铜大钟在经历数百年岁月洗礼后已是锈迹斑斑，通过这些我们熟悉的化学反应，我们可以发现化学反应是有快慢之分的。
请大家一起来欣赏一段定向爆破的录象，看你能从中获取哪些启示？ |
欣赏录象片段
体验、感受
如果能够控制化学反应的快慢，就能使化学反应更好的服务于人类。
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情景设计：以播放定向爆破录象节选作为引入，选取学生熟悉的日常生活中的化学现象和化学实验创设情景，激发学生的学习兴趣
兴趣是最好的老师！ |
2-3
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化学
反应
速率
的概
念归
纳的
引导
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研究化学反应的快慢，就能使化学反应更好的服务于人类。
1.阅读教材，思考：怎样表示某一化学反应的速率？
2.在化学反应过程中，还有哪些物理量发生了改变？
3.还可以怎样表示表示某一化学反应的速率？
板书：一、化学反应的快慢
化学反应的速率是指单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化。
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1.阅读教材，回答问题：
用化学反应的速率来描述化学反应的快慢。
化学反应的速率是指单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化。
{计算公式为v＝△C / △t
反应速率的单位：
mol/(L•s ) mol/(L•min) 等
2.思考问题2、3，并与学生交流、讨论。
3.回答问题：还可以用单位时间内反应物的物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示表示某一化学反应的速率。（或其他方法）}
注：
这一部分可灵活处理。
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以物理上的速度的概念作为引导，让学生通过概念的对比自己归纳出化学反应速率的概念。
密切结合学生已有的化学反应知识，从“问题”直接引入新课题。
培养学生的阅读能力和分析推理、联想迁移的能力。
进一步明确化学反应速率的表示方法。
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5-6
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引领
学生
明确
为什
么要
从化
学反
应的
速率
这一
全新
视角
认识
化学
反应。
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引导:既然化学反应存在快慢之分，那么，我希望钢铁的锈蚀慢一点，金属的冶炼快一点；我希望食品的腐败慢一点，泄漏到海面上的油污能处理得快一点；我希望……
你是否可以根据老师的提示，踊跃的提出你的美好设想呢？
老师同大家一样都有这么多美丽的愿望，那么该如何将我们的愿望变成现实呢？这就需要我们共同去研究化学反应速率与哪些因素有关？这些因素对化学反应速率会产生怎样的影响？
只有懂得了这些才能更好的指导我们控制化学反应向着我们需要的方向进行。 |
学 生 倾 听！
学生在老师的引导下积极勇敢的提出个人对化学反应快慢的设想。
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在生产、生活和科研中，常会遇到通过控制反应条件使化学反应按照人们的期望去完成，如对提高对人类有用的化学反应速率和反应程度，以提高原料的利用率或转化率。对这些问题的研究不仅能让学生认识到面对一个具体化学反应所必须考虑的基本问题，还能对人们将提高燃料的燃烧效率、提高能量的转化率，作为解决能源危机的有效途径有更深刻的理解。
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4-5
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提出
研究
课题，组织
探究
学习
活动、收集
信息。
交流；
概括；
总结；
内化。
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（过渡）结合阅读材料、生活实践和已有知识，请同学们猜测哪些因素会对化学反应速率产生影响？
（布置探究任务）利用所提供的仪器和试剂，小组讨论确定验证猜想的实验方案。
提问：
1.你将通过什么现象了解化学反应的快慢？
2.你有哪些新发现？
注：
教师关注学生提出的实验方案和实验操作等细节。
倾听学生归纳，引导学生得出结论：
1、能否反应，反应的快慢和物质本身的内在性质密切相关。
2、增大反应物间的接触面积，反应速率增大。
3、增大反应物浓度，反应速率增大。
4、升高温度，反应速率增大。
指导学生阅读教材41页！
（5、催化剂的存在使得反应速率变快。）
注：
学生几乎可以独立完成所有预设实验，但由于条件限制，温度对化学反应的速率的影响不方便给学生做，可以灵活处理为老师与学生共同完成。总结并板书
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1.回忆联想，归类表达，描述影响化学反应速率的因素。
①.观察所提供的仪器和试剂，小组讨论确定实验方案。
②.进行实验，仔细观察，详细记录。
③.小组讨论，得出初步结论。
④.集体交流探究过程、结论，做出总结。
汇报探究过程和所得结论，
包括：
1.做了哪些实验？
2.通过什么现象了解化学反应的快慢？
生1：利用2个不同的反应，收集相同体积的氧气，记录所用的时间，进行比较。
生2：同时实验，比较相同的时间内，2个反应产生的氧气的体积。
生3：选用第一种方法。
3.得到了哪些结论？
1、能否反应，反应的快慢和物质本身的内在性质密切相关。
2、增大反应物间的接触面积，反应速率增大。
3、增大反应物浓度，反应速率增大。
4、升高温度，反应速率增大。
（5、催化剂的存在使得反应速率变快。） |
使将要学习的内容一目了然，从实验探究入手创设学生积极探究学习的氛围。
注：
课前布置相关探究预习，上课前交各组小组长检查评价
（详见附表）
1.通过实验探究发现内因和外因（浓度、温度、表面积）对化学反应速率产生影响。
2.培养学生进行实验设计和实施的能力
3.培养学生的团结合作精神
通过小组汇报，取长补短，相互借鉴，共同提高。
组内讨论，选派代表对本组及其他小组在探究活动中的表现进行评价。
使用高效催化剂是改变化学反应速率的主要手段，因此在影响化学反应速率的因素探究中，催化剂的影响是重点。
通过催化对化学反应速率影响的深入探讨，不仅使学生明确催化剂能改变化学反应速率，还要让学生知道：
1.同一化学反应可以用不同的催化剂催化；
2.不同的催化剂对同一化学反应的速率影响程度不同。
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15-17
8-10
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课堂
总结
迁移、
应用。
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讨论以下问题：
①. 为什么夏天的食物容易变质？而放在冰箱里的食物不易腐烂？
②. 铁矿石炼铁时，为什么要粉碎？
③. 消防队员救火时，开门都很小心，因为门一打开就有可能发生爆炸，为什么？
④. 由氯酸钾制取氧气时，为什么要加二氧化锰？ |
聆听、回忆。
1.回忆所学知识，思考问题。
2.与同学交流讨论。
3.回答问题。
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通过总结使学生明确本节重点、难点。
运用所学知识解决实际问题，培养学生运用化学视角解决实际问题的意识和能力。
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3-4
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布置
作业
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思考：如何认识反应速率？
1.Fe与盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=== Fe2++H2↑
增大该化学反应速率的方法有哪些？
思路点拨：本题考查学生对影响化学反应速率因素的认识，特别是外界因素的影响，可以从以下方面考虑：1．增大盐酸的物质的量浓度；
2.将铁变成小块，增大铁的总表面积；
3．对反应物进行加热。
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独立思考，
认真做题。
2.下列事实中, 什么因素影响了化学反应的速率?
1.集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸
2．黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒
3．同浓度、同体积的盐酸中放入同大小的锌粒和镁粒，产生气体有快有慢
4．夏天的食物易霉变，而冬天就不易发生这种现象 |
及时的运用新学的知识解决实际的问题有助于更好的掌握新知识。
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课
后
解
决
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