|
新课导入
联想质疑
探究新知
交流归纳
探究归纳
课堂小结
自我评价 |
【过渡引入】至今为止，已经发现的元素有110多种，化合物更有三千多万种，假如没找出规律，那便杂乱无章，难以掌握这么多物质的性质，更不能有效应用。经过几代人的努力，终于在1869年由俄国科学家门捷列夫成功地对当时已知的元素进行了科学分类，并总结出了重要的规律。这个规律也就是本节课我们共同探讨的课题。
【板书】一、元素周期律
【思考提问】我们将对110多种元素进行研究分析，为了方便而有序，我们是否应先对元素进行编号呢？
【思考提问】如何科学而简便进行编号呢？
【板书】原子序数：按质子数从小到大把元素排列起来，每种元素就有一个编号，即原子序数，
【过渡质疑】有了原子序数，是否将原子按从小到大的顺序排列就可以了呢？
【阅书】P10 联想 质疑
【过渡引入】 先对原子序数为1-18号元素进行研究，进而总结元素之间内在的联系和元素性质的规律性。
【讲述】前面已经学过核外电子的分层排布。首先就请同学们画出1~18的元素的原子结构示意图。并完成教材P11页表中所缺的内容；
【媒体展示】填写的表格？(见板书设计部分)
【思考质疑】同学们成功的完成了这张表格，很好。接下来。我们来探究一下从中可得出元素间的哪些规律呢？
【方法导引】首先，根据1~18号元素的核外电子的排布情况，原子半径，化合价等完成P 11、P12的图1，2 ，3，通过作图，找出规律。
【媒体展示】
【提问】通过你们画的图，对于原子的最外层电子数随原子序数的变化情况，你能得出什么结论？
【板书】随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化。
【思考提问】那么原子半径随着原子序数的变化，又有什么规律可循呢？根据你们做的图来找规律。
【板书】随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布，原子半径呈现周期性变化。
【答疑讲述】稀有气体元素的原子半径教材中没有列出，有些参考书显示它跟邻近的非金属元素的原子相比显得特别大，这是由于测定稀有气体元素的原子半径的根据与其它元素的原子半径不同没有可比性。
【练习】请大家完成有关微粒半径大小的练习。
1． 比较微粒大小：①.C和O ②. Na和Mg
③. Na+和F-④Na+和Mg2+⑤. Na和Na+
【提问】1.请同学来回答①和②
2.那其它微粒如何比较呢?
【肯定讲述】非常对。电子层数多，半径越大；当核外电子排布相同时，核内质子数越多，核对核外电子的吸引力就越强，半径就越小。所以③④也就出来了。
【提问】那么同一种元素的原子和离子半径有何规律？
【小结板书】影响原子半径的因素：
电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越小；
最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越大。
另：阳离子半径＜其原子半径，阴离子半径＞其原子半径
【讲述】从上面的练习活动中，我们了解到，随着原子序数的递增，元素的原子结构呈周期性变化，那么元素的性质是否也有周期性变化呢？我们先来分析一下元素的主要化合价是否也有周期性的变化。因为化合价是元素表现出来的性质。
【引导】请同学们分析根据书上表格中元素的主要化合价，所作P12的图3。
【媒体展示】投影学生做的折线图。
【提问】根据你们画的图，对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？同学们分组讨论。请代表发言。
【交流研讨】小组研究其折线图，交流各自观点。
【老师讲述】从这里可以看出元素的化合价也是随着原子序数的递增而呈周期性变化的。
【小结板书】随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化。
【提问】什么样的元素会有负价？最高价和最低价又有什么样的关系？
│最高正价│+│负价│=8
【小结板书】元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增，而呈现出周期性的变化
【媒体显示】
【引导探究】综上可以看出：元素的性质主要是由元素原子的哪一部分决定的？那么元素性质随原子序数的递增呈现出周期性变化的根本原因是什么？
【板书】实质：元素原子核外电子排布随着原子序数的递增而呈现周期性变化。
【小结】
【课堂小结】
本节课我们探讨了随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径、元素主要化合价等呈周期性变化。
【思考与训练】
见表下方,仅供参考。建议根据实际选择相应习题
【布置作业】
1：P17练习1—1—1 1—1—3 1—2—1 1—2—3
2：预习总结周期表一共有多少周期？多少族？分别有多少种元素？
3：查阅元素周期律的发展史料，讨论元素周期律的发展对化学科学发展的重要意义。 |
聆听
【讨论回答】
为了方便而有序，应先对元素进行编号
【讨论回答】
按质子数从小到大把元素排列起来
【回忆】原子序数=核电核数=质子数=原子核外电子数
【思考】
可能产生很大的困惑，继而激起探究欲望
四人一组，组内合作，集思广益。
【观看】学生对照表格看自己是否正确。同时发现数据呈现的规律性。
【思考】
注意：在学生活动的时候可以有意识地把1~18号元素分成三组：第一组（1~2号元素），第二组（3~10号元素），第三组（11~18号元素）
以便于后面的探究活动。
【作图】学生四人为一小组，在课上动手制作图表，老师巡视。
【回答】最外层电子有规律可循：1~2号元素从1到2的稳定结构。
3号到10号，最外层电子由1增加到8，从11号到18号最外层电子数又由1增加到8。
【回答】 结论：随着原子序数的递增，
最外层电子排布呈现周期性变化。
【回答】原子半径也有规律性的变化：3~9号元素，11~17号元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐减小。
学生质疑：为什么He Ne Ar三种元素没有原子半径数据
【回答】随着原子序数的递增,元素原子半径呈周期性变化。因此①.C＞O
②Na＞Mg
【思考回答】电子层数多半径应该相对比较大。
【思考回答】电子层数相同的微粒，核内质子数多，核对核外电子的吸引力就越强，半径就越小。
③Na+＞F-④Na+＞Mg2+
【讨论】
【回答】阳离子半径小于其原子半径，阴离子半径大于其原子半径。所以：
⑤. Na＞Na+
【聆听】产生兴趣和疑问
学生进行探究活动。
【回答】化合价也有规律性的变化：
1~2号元素化合价从+1变到0；3~9号元素的原子随原子序数的增加，正价从+1到+5逐渐升高，负价从—4到—1逐渐减小；11~17号元素的原子随原子序数的增加，正价是从+1到+7逐渐升高，负价是从—4到—1逐渐减小。
稀有气体化合价均为0。
【回答】最外层电子大于或等于4的原子会出现负价。
最高价加上最低价的绝对值等于8。如N元素5+3=8。
【思考回答】
元素的性质主要是由元素原子的核外电子排布决定
【领悟】原子结构决定元素的性质。
【理解】元素周期性变化实质：是原子核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。
【完成作业】
课后反思、自我教育 |
使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。
激发学生学习动机
利用质疑，引入新课题，可激发学生的学习兴趣，有助于学生明确学习目的。
通过填表，让学生获取感性知识，一方面复习了前面学过的原子结构有关知识，也为元素周期律的探究提供数据方面的支持。
培养学生利用各种图表（直方图、折线图）分析、处理数据的能力。
让学生学习常用的数据处理方法和表示方式，培养学生分析、处理数据的能力、相互合作的意识，也让学生获得直观形象的感性知识，为归纳元素周期律奠定基础。
通过练习巩固和应用原子半径的周期性变化规律，同时通过Na+和Mg2+ Na和Na+
的比较进一步激发学生的求知欲
本节将分散的元素性质的递变规律归纳、提升，得到元素周期律。注重培养学生从大量的事实和数据中分析、总结规律等概括能力和和语言表达能力；同时使学生从自然科学的角度初步树立“客观事物本来是互相联系的和具有内部规律性”“量变引起质量” “内因是事物变的根据”等辩证唯物主义观点。
通过课堂练习与思考，深化所学知
识 |
3分钟
4分钟
17分钟
2分钟
5分钟
|
