[演示实验]氨气与硫酸反应

[多媒体]展示“氨气与硫酸反应的产物”

[教师活动]为什么用氨水与浓硝酸、浓盐酸做实验都能产生明显的白烟，但氨和硫酸却不能呢？

[学生活动]从三种酸的挥发性回答。

[教师活动]这是由于硝酸、盐酸具有挥发性，挥发出的酸性气体在空中与氨气相遇生成的固体小颗粒分散在空气中产生白烟的现象；硫酸却是难挥发性酸，虽然能和扩散到玻璃棒上的氨气反应，但产物却留在玻璃棒上，不能分散在空气中。下面请同学们写出氨气与硝酸、硫酸反应的化学方程式。

[多媒体]展示学生作业

[教师活动]点评学生作业。

[小结]今天我们学习了氨的部分物理性质和化学性质。氨气是一种无色、有刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水的气体；氨气能和水反应生成一水合氨，和酸反应生成对应的铵盐，今后我们在学习氧化还原反应的基础上还将学习氨气和氧气、氯气等反应的性质。

[作业]课外研究性学习：设计出更简便的课堂喷泉试验和环保的氨与氯化氢反应的实验方案。

七、教后反思：

有效的学习方式应该是：学生发现问题→学生自己提出问题→教师引导学生思考问题→学生自己解决问题。科学探究不应只停留在实验上，更重要的是培养学生的思维方法，让学生在思维发散中变得严谨，学生可以通过自己课堂上做实验提高学习的兴趣，并能自觉地用化学思维观察生活，积极主动地投入化学学习中，为将来运用化学知识造福人类打下基础，增强社会责任感。通过改进氨与氯化氢反应的实验，强化学生的环保意识，增强绿色化学理念。

不足之处:由于教学进度的限制使得新课引入略显僵化；氨的其他化学性质也不能引入，使学生的求知欲在一定程度上受到限制；由于要探究喷泉，在化学课上研究物质的化学性质时间显得少了一些。

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氨的性质探究　课件

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