[学生]归纳结论：谁强显谁性。

[过渡]刚才讨论的盐NH₄Cl、CH₃COONa、NaCl，为什么会有的盐溶液呈酸性，有的盐溶液呈碱性，还有的盐溶液呈中性？下面我们就来探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因。

[板书]二、探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因

[交流互动]NH₄Cl、CH₃COONa ，它们本身没有H⁺，也没有OH^-，其溶于水当然也不会电离出H⁺和OH^-，它们的水溶液却会显示出酸性或碱性，那么它们的H⁺和OH^-来源于哪里？

[分组讨论]　以NH₄Cl溶液为例，讨论：为什么强酸弱碱盐溶液显酸性选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。

[互动问题]  在纯水中c(H⁺)=c(OH^-)。根据水的电离平衡，讨论：

‚NHŒ₄Cl形成溶液后，水中的c(H⁺)与c(OH^-)是否会发生改变呢？如果水中的c(H⁺)与c(OH^-)改变，是什么原因引起改变的呢？又会怎样改变呢？（教师适时引导，媒体展示分析过程。）

[教师]适时引导、分析过程同时，介绍盐类水解的概念、实质和规律。

[讨论]简单分析： CH₃COONa溶液什么呈碱性？NaCl溶液为什么呈中性？

1.我们把_________与_________的反应,叫做盐类的水解。Œ[规律总结]

2.规律：NH₄Cl等强酸弱碱盐，其中发生水解的离子____________，溶液显_____性；CH₃COONa等强碱弱酸盐中，发生水解的离子___________________，溶液显_____性。

 总结为：谁____谁水解，谁____显谁性。

3.实质：盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成__________,使水的电离平衡向__________方向移动。

（三）课堂实践

[快乐体验]某些肉类食品中加入适量的亚硝酸钠（NaNO₂），可改善食品的外观和增加香味。但NaNO₂有毒，其外观和食盐相似而且有咸味，因而将它误认为食盐使用发生的中毒事件时有发生，你知道如何用简单的方法鉴别他们吗？（提示HNO₂为弱酸）

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