3、分析现象、学生书写离子反应方程式

生成白色胶状沉淀说明生成了氢氧化铝，白色沉淀溶解说明氢氧化铝又与氢氧化钠发生了反应，研究表明此刻生成了一种叫偏铝酸钠（NaAlO₂）的盐。

涉及的离子反应方程式：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃+3NH₄⁺

Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃        Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

4、归纳氢氧化铝的弱酸性

氢氧化铝与氢氧化钠反应生成了盐和水，说明它具有酸性；但它又不能与弱碱氨水反应，说明它的酸性较弱。

 5、引导学生比较分析以上实验，归纳实验室制备氢氧化铝的一般方法。

四、从氢氧化铝的再制备中学习其弱碱性

1、引导学生完成［实验3］：向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸

2、学生汇报实验现象：先生成白色胶状沉淀，后白色沉淀逐渐溶解直至消失。

3、分析实验现象、学生书写相关离子方程式、归纳氢氧化铝的碱性

白色沉淀说明盐酸与偏铝酸钠反应生成了氢氧化铝，沉淀消失说明氢氧化铝与过量盐酸反应了，从而体现了氢氧化铝具有酸性。

涉及的离子方程式：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al(OH)₃     Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

4、学生简述氢氧化铝能治疗胃酸过多原因

5、学生完成验证性［实验4］：氢氧化铝与碳酸的反应

6、分析实验现象、得出结论：氢氧化铝不与碳酸反应；进而归纳出氢氧化铝具有弱碱性的性质。

问题：向偏铝酸钠溶液中加酸来制备氢氧化铝时使用强酸还是较弱的酸好？

五、课堂小结：现在我们一起回顾本节课的主要内容（在黑板上板出）氢氧化铝的性质与制备：

上一页  [1] [2] [3] [4] 下一页