【教师】氧化性！对的。那反过来，Fe²⁺也有可能转变成Fe³⁺，化合价升高，应该具有什么性？

【学生】还原性。

【教师】还原性！同时Fe²⁺也可以转变成0价的铁单质，化合价降低，应该具有什么性？

【学生】还原性。

【教师】氧化性。这样，根据氧化还原反应的原理，我们预测出Fe²⁺可能具有氧化性和还原性，Fe³⁺具有氧化性。按照科学研究的程序，接下来就要根据我们的预测结果，设计出合理有效的实验方案。我们要设计三组实验，第一组研究Fe²⁺的还原性，第二组研究Fe²⁺的氧化性，第三组研究Fe³⁺的氧化性。

【板书】一、Fe²⁺的还原性

         二、Fe²⁺的氧化性

         三、Fe³⁺的氧化性

【教师】提示一下，刚才我们预测的时候已经说过，若要证明Fe²⁺在反应中表现出还原性，则它在反应中应充当什么剂？

【学生】还原剂。

【教师】那应该加入什么剂和它进行反应？

【学生】氧化剂。

【教师】很好，那下面大家就按照这个思路去进行实验设计，能证明我们预测的实验可能有很多种，但受条件限制，大家要按照我们实验室所提供的试剂进行设计。这就是今天大家在实验室里所能使用的试剂。

【投影】实验试剂：还原性铁粉、FeCl₂溶液、FeCl₃溶液 、氯水（Cl₂）(具有氧化性）、锌条、KSCN溶液。

【教师】下面给每组同学都发一张纸，大家按照纸面上的提示进行设计，并把你们的设计方案记录下来。好了，现在开始动手，分组合作，抓紧时间，看哪个小组设计的又快又好！

【学生活动】设计实验。

【教师】好了，时间到，大家都停手，保持安静。大家都设计出了自己的实验方案，接下来就相互交流一下。首先请第一组的同学，展示一下你们的实验方案。

【学生】……

【教师】很好，大家认为这个小组设计的方案合理吗？另一组的同学还有什么需要补充的吗？

【学生】……

【教师】恩，这个小组设计得很好，如果这个实验能够进行，就说明Fe²⁺具有还原性。在这个反应中，Fe²⁺最后转化成了Fe³⁺，所以可以观察到溶液从浅绿色变成了黄色。但是在实际反应中，这种颜色变化并不十分明显。这里为大家介绍一个非常好的试剂——KSCN（硫氰化钾）溶液，大家看一下，在两根试管中分别装有少量的FeCl₂溶液和FeCl₃溶液， 各滴加一滴KSCN，大家观察一下，出现了什么现象？

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