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【师】在一定条件 (如温度，压强) 下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。
【生】练习方程式的书写
【师】既然是一种平衡状态那么平衡状态能否发生移动呢？我们再来用实验探究：酸液中加对应的盐后pH的变化。
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1mol/L HCl |
1mol/L HAc |
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溶液的pH |
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1mol/L HCl中加入少量的NaCl |
1mol/L HAc中加入少量的NH4Ac |
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溶液的pH |
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【生】实验
【师】请同学们分析你的结果，用学过的知识来解释原因
【生】由于醋酸溶液中，醋酸根离子浓度的增大，导致醋酸溶液的pH值上升，而盐酸中，加入NaCl，溶液的pH值无明显变化。
【师】在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？如果向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？
【生】讨论分析
【板书】影响弱电解质电离平衡的因素有？
【生】温度：升高温度有利于电离(因为电离过程是吸热的)
浓度：溶液稀释有利于电离
同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将抑制电离。
加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动
【练习】：在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响
NH3·H2O NH4++OH–
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加入物质 |
盐酸 |
固体NaOH |
NH4Cl溶液 |
大量水 |
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平衡移动方向 |
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【师】小结练习。弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理
课堂练习
1、写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O 、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。
2、1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率__________________，最终收集到的氢气的物质的量_________________。
pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率 __________________，最终收集到的氢气的物质的量 ________________
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