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氧化还原反应第二课时教学设计、课件及学案
作者:徐辉    文章来源:本站原创    点击数:    更新时间:2009-10-14

欢迎点击下载:徐辉 氧化还原反应第二课时课件

第三节   氧化还原反应(第二课时)

北京市第八十中学  

 

本节教材是化学必修一(人教版)的第二章《化学物质及其变化》的第三节。其中的第二部分内容,教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低,电子的转移直接定义了氧化剂和还原剂的概念;然后介绍了一些常见的氧化剂和还原剂。

 

教学目标

知识与技能:

1)通过对化学反应和元素化合价的分析,使学生建立氧化剂、还原剂的概念,并与氧化性、还原性产生联系。

  2)了解常见的氧化剂、还原剂。

  3)通过实验,初步认识物质的氧化性和还原性的研究方法。

 

过程与方法:

利用分类常识,进行氧化剂、还原剂的探究。感受科学探究的方法、过程与意义,提高自身的科学探究能力。

 

情感态度与价值观:

培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。

发展学习化学的兴趣,乐于探究氧化还原的奥秘,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐,感受用发展的眼光看问题。。

 

教学重点:

    认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。

根据元素的化合价推断物质可能具有的性质。

 

教学难点:

根据元素的化合价推断物质可能具有的性质。

 

 教学过程:

教师活动

学生活动

设计意图

【提问】上节课我们提到,利用氧化还原反应,可以实现物质转化。如何实现从氧化铁到铁的物质转化?

学生回答

 

通过回忆,快速进入学习状态。

【投影】

【提问】如何从新的角度对该反应进行类型分类?

如何从新的角度对反应物进行分类?

学生回答。

从化合价变化角度将反应分类。

从所含元素化合价升高或降低的角度将反应物分类。

回忆复习,结合分类的观点,引出本节课的内容。

【板书】2.3.2氧化剂和还原剂

 

 

【提问】在氧化还原反应中,①氧化剂具有什么性质?还原剂具有什么性质?②氧化剂被        (氧化或还原),

  还原剂被        (氧化或还原)。

学生回答。

结合老师的讲解,以类比的方法,将初中的知识发展到高中阶段。

【提问】怎样分析一种物质是否具有氧化性或还原性呢?

【讲解】分析物质所含元素的化合价。

【提问】怎样分析物质中所含元素的化合价呢?

【讲解】1、了解常见元素的常见化合价。

一般规律:

学生思考、讨论、记录。

让学生联系氧化还原的知识,建立分析物质的新观点。

感受并学习分析方法。

小结分析方法和常用规律,让学生能很好地应用。

【提问】物质中所含元素的化合价可以降低,该物质就一定适合做常见的氧化剂吗?物质中所含元素的化合价可以升高,该物质就一定适合做常见的还原剂吗?

请大家以氯化钠为素材进行讨论。

【讲解】并介绍一些常见元素的较稳定的化合价。

学生思考、讨论、回答。

提出新的问题,用疑问激发学生进行思考。

【提问】怎么分析物质中的重点元素,即核心元素?

信息:铜与浓硫酸反应

信息:硝酸能与许多金属反应

学生思考、回答。

以具体的实例,引导学生寻找并分析物质中的核心元素,寻求这方面的突破。

【提问】哪些常见的物质能在氧化还原反应中承担氧化剂或还原剂的角色?

布置任务:阅读课本P37最后一段。

引导学生分析其中的核心元素。

【小结】∴了解常见元素的常见化合价,再分析物质中核心元素的价态,即可预测其可能具有的氧化性或还原性。

学生思考回答

利用书上的实例,进一步熟悉寻找并分析物质中的核心元素的方法。

【提问】现有物质H2O2①预测其可能具有的性质(从氧化还原角度)

②怎样验证你的预测是否正确?

某同学设计了如下实验方案:

实验一:取适量高锰酸钾溶液于试管中,滴加双氧水。

实验二:取适量碘化钾溶液于试管中,滴加双氧水。

请分析该同学的设计意图,并预测实验现象。

学生讨论、回答。

结合实验方案设计,学以致用,体验成功的感觉,体会实践出真知的真理。

【实验】

 

实验、观察现象、得出结论。

学生记录。

【小结】分析物质氧化性或还原性的一般程序。

 

 

帮助学生理清思路,加深印象。

【小结】

【作业】

 

 

 

第三节   氧化还原反应(第二课时) 学案

                                         2008.10.22

学习目标:

1)通过对化学反应和元素化合价的分析,使学生建立氧化剂、还原剂的概念,并与氧化性、还原性产生联系。

  2)了解常见的氧化剂、还原剂。

  3)通过实验,初步认识物质的氧化性和还原性的研究方法。

 

学习过程:

讨论:如何实现从氧化铁到铁的物质转化?以方程式表示。

 

一、

          所含元素化合价       ,→                                 

 

反应物

 

 

          所含元素化合价       ,→                                 

 

讨论:怎样分析一种物质是否具有氧化性或还原性?

 

                                                

 

1、了解常见元素的常见价态,如:                       

 

硫:

 

       的化合价可以          ,所以具有            

 

       的化合价可以          ,所以具有           

 

       的化合价可以          ,所以具有           

 

2了解常见元素比较稳定的价态:比较稳定,则            ,一般来说,就不适合从该元素入手来分析该物质。

 

如: H        Na       K       Al       C       O         F        Cl

(标出以上元素的常见比较稳定的化合价)

3、分析物质中的核心元素。

 

如:浓硫酸中的       元素;硝酸中的        元素。

 

二、常见的氧化剂和还原剂

 

课本P37最后一段列举的物质。

 

三、现有物质H2O2

①预测其可能具有的性质(从氧化还原角度)

 

②怎样验证你的预测是否正确?

 

某同学设计了如下实验方案:

实验一:取适量          溶液于试管中,滴加双氧水。意图:                 

 

实验二:取适量          溶液于试管中,滴加双氧水。意图:                 

请分析该同学的设计意图,并预测实验现象。

现象:

实验一:

 

实验二:

 

小结:分析物质性质的一般程序

 

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