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［演示实验］
［教师］请大家分别描述实验现象(注意反应现象的剧烈程度)
［学生］
1.Na在常温下，与水剧烈反应，浮于水面在水面四处游动，同时产学生大量无色气体，溶液变红。
2.Mg在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有大量气泡出现，溶液变红。
3.Al在常温或加热下，遇水无明显现象。
［注］学生在描述实验现象时，常把“产学生无色气体”回答成“产学生氢气”；“与Mg反应在常温下现象不明显”常易错答为“Mg与冷水不反应”。教教师根据具体情况进行纠正。
［教师］上述现象说明了Na、Mg、Al的金属性强弱顺序怎样？
［学生］Na的金属性最强，Mg次之，Al最弱。
［教师］也即Na、Mg、Al的金属性强弱顺序为Na＞Mg＞Al
［板书］金属性Na＞Mg＞Al
［教师］请大家预测一下，Mg、Al分别与稀盐酸反应时，现象是否会相同？应该有什么区别？
［学生］Mg与盐酸反应要比Al与盐酸反应剧烈。
［教师］实践是检验真理的惟一标准。下面，我们通过实验来进行验证。
［演示实验］
［同时让附近的学学生用手摸一下试管的外壁，请这位同学告诉大家，两支试管的温度是否一样？］
［学生］与Mg反应的试管壁温度高，与Al反应的试管壁温度低。
［教师］从刚才的实验现象我们可知，Mg与稀HCl的反应剧烈得多，同时放出大量的热。这说明大家的预测是正确的。根据Na、Mg、Al三者的金属性强弱顺序，我们可推知，Na与HCl反应将会更剧烈，甚至发学生爆炸。
［过渡］那么，Na、Mg、Al的最高价氧化物的水化物的性质怎样呢？
［学生］NaOH是强碱，由酚酞的颜色可知Mg(OH)2的碱性应弱于NaOH，强于Al(OH)3。［讲解并板书］碱性强弱NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
［投影展示］
钠、镁、铝的性质比较
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性质 |
Na |
Mg |
Al |
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单质与水（或酸）的反应情况 |
与冷水剧烈反应放出氢气 |
与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，放出氢气，与酸剧烈反应放出氢气 |
与酸迅速反应放出氢气 |
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最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 |
NaOH
强碱 |
Mg(OH)2
中强碱 |
Al(OH)3
两性氢氧化物 |
［过渡］上面我们研究了11～18号元素中金属元素的金属性。下面我们来研究非金属元素的非金属性。
［投影展示］
硅、磷、硫、氯的性质比较
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性质 |
Si |
P |
S |
Cl |
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非金属单质与氢气反应的条件 |
高温 |
磷蒸气与氢气能反应 |
须加热 |
光照或点燃时发学生爆炸而化合 |
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最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 |
H4SiO4
弱酸 |
H3PO4
中强酸 |
H2SO4
强酸 |
HClO4
比H2SO4更强的酸 |
［教师］请大家根据资料以及判断元素非金属性强弱的依据，做如下练习：
［板书］氢化物稳定性强弱顺序 SiH4 PH3 H2S HCl
酸性强弱顺序 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
［请学学生说出结果，教教师把“＜”“＞”填在上述板书中适当的位置
［教师］因此我们不难判断下列元素的非金属性强弱。
［板书］非金属性的强弱 Si＜P＜S＜Cl
［教师］因为18号元素氩是一种稀有气体元素，一般情况不难与其他物质发学生化学反应。因此，我们不研究它的性质。
［教师］综上所述，我们可以从11～18号元素性质的变化中得出如下结论：
［讲解并板书］
Na Mg Al Si P S Cl
同一周期从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
［教师］如果我们对其他元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论。因此，元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。通过大量事实，我们归纳出这样一条规律：
［板书］元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。
［小结］本节课我们主要实验探究认识到元素周期表中所蕴涵的规律。
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