［教师］这样，我们就可以利用元素的性质，它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间的密切关系，来指导我们对化学的学习和研究。这也是元素周期律和元素周期表的意义所在。那么，元素周期律和周期表的意义是不是仅限于此呢？请大家阅读课本P17有关周期律的内容，并进行总结。
［学生活动］
［教师］由我们所阅读的内容，可得出元素周期律及元素周期表的其他应用，主要表现在以下几个方面：
［投影板书］1.是学习和研究化学的一种重要工具。
2.为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了新的线索。
3.启发人们在周期表中一定的区域内，寻找新的物质。
［教师］请大家分别举例说明。
［学生甲］如我们学习碱金属时，主要是以Na为代表物来学的，而铷、铯却没有见过，但我们可根据其在元素周期表中的位置及与Na的相对位置判断出其还原性比钠强，其形成的碱的碱性比强碱NaOH还要强。
［学生乙］我们还可以预见，铷和铯与水的反应一定剧烈得很，所以，做实验时首先要做好安全保护工作。
［学生丙］人们为113、115、117号元素留下了空位，并根据其相邻元素的性质去发现和研究它们。
［学生丁］根据农药多数是含F、Cl、S、P等元素的化合物，而在一定区域内寻找新的农药。
［学生戊］在周期表里金属与非金属的接界处寻找半导体材料，如Ge、Si、Ga、Se等。
［学生己］在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
……
［教师］大家回答得很好。除此以外，元素周期律和周期表在自然科学的许多部门，如化学、物理学、学生物学、地球化学等方面，都是重要的工具！
［小结］本节课我们重点学习了元素的性质与元素在周期表中位置的关系，并了解了它们的意义所在，希望大家在以后的化学学习中，能很好地运用元素周期表来指导我们的学习，并使它成为我们学习中的益友。
补充习题
1.下列性质的递变中，正确的是( )
A.O、S、Na的原子半径依次增大
B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强
C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强
D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱
2.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是( )
A.X的主要化合价是-2、+4、+6
B.X可以形成稳定的气态氢化物
C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强
D.X原子的还原性比碘原子强
3.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )
A.铍的原子半径大于硼的原子半径
B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
D.单质铍跟冷水反应产学生氢气
4、X、Y是元素周期表中Ⅶ A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属比Y强的是………（ ）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
5、下表是元素周期表的一部分：
|
族周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
1 |
① |
|
|
2 |
② |
③ |
④ |
|
⑤ |
⑥ |
|
|
3 |
|
⑦ |
⑧ |
|
|
⑨ |
⑩ |
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 （填强或弱）。
（2）某元素的核外P电子数比S电子数少1，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 。
（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是 。
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物NaOH 溶液反应的化学方程式 ，又如表中与元素⑦的性质相似的不同族的元素是 （填元素符号）。
参考答案：1、AB 2、AD 3、AC 4、C
5、（1）HCl，弱
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