可见，一些无机化合物的颜色随温度的升高颜色变深，是一种带普遍性的规律。鉴于此，在CO还原Fe₂O₃的实验里，不能完全凭借反应物的颜色由红变黑去判断反应是否已经发生，或者已经反应完全。这或许是教材的编著者和一些实验者曾经被疏漏了的。

4.2  Fe₃O₄

尽管Fe在空气中燃烧生成Fe₃O₄，但是工业上大量的化学试剂(Fe₃O₄)，都是用H₂还原Fe₂O₃来获取的，这是因为Fe₂O₃有较强的氧化性，可以在较低的温度(400℃)下，用H₂还原Fe₂O₃，获得高纯度的Fe₃O₄。

有个事实值得注意，Fe粉和Fe₃O₄都是黑色粉末，都可以被磁铁吸引，因此，我们也不可以仅凭“玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变黑”，就直接结论性地说“这种黑色粉末就是被还原出来的铁”；也不能凭铁粉可以在空气里燃烧，就说那黑色粉末一定是铁。事实上Fe₃O₄也能在空气中燃烧。所不同的是Fe在空气中燃烧生成黑色的Fe₃O₄，而在本实验条件下还原生成的Fe₃O₄在空气中燃烧，是生成红色的Fe₂O₃：

这或许是Fe和Fe3O4两种黑色粉末的一种鉴别方法。

4.3 Fe

常常有实验者会问，Fe在空气(O₂)中燃烧是生成黑色Fe₃O₄，何以不生成红色Fe₂O₃呢？如前所述，从热稳定性看FeO>Fe₃O₄>Fe₂O₃，Fe在O₂中燃烧所产生的高温，足可以使Fe熔化(Fe的熔点是1535℃)，已没有Fe₂O₃稳定存在的条件。事实上高温灼烧Fe₂O₃会发生下式分解：

再有，如果Fe₃O₄中混有Fe，或者是Fe中混有Fe₃O₄，都是黑色的，要认识其中是否含有Fe，我认为按前述的实验1和实验2的方法进行鉴定：前者观察是否有氢气泡产生，后者观察是否有红色的Cu被还原出来进行鉴定和判断。

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