（任选一组，有关反应的条件省略）：
（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、S+O2=SO2、
（2）H2+S=H2S、4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、N2+3H2=2NH3

[巡视并点评学生完成情况]
[讲解]在上述反应组中，失去电子或共用电子但电子对偏向另一方的物质有：（1）中的Fe、S；（2）中的H2、HCl；（3）中的Na、H2，这类物质是还原剂，发生了氧化反应；另一种物质为得到电子或共用电子但共用电子对偏向自己一方，这类物质称为氧化剂，发生了还原反应。
[提问]请同学们参考上述分析尝试从电子转移的角度对氧化反应和还原反应下一个定义。
[了解学生回答情况并总结、投影]
4、氧化反应：元素的原子失去（或偏离）电子的过程；
还原反应：元素的原子得到（或偏向）电子的过程。
[练习]请同学们采用表格的方式从得失氧、化合价升降和电子转移的观点分析氧化反应、还原反应、氧化还原反应。
[巡视学生完成情况，并投影]
  得氧\失氧 化合价升降 电子转移 
氧化反应 得到氧的反应 化合价升高的反应 失去电子的反应 
还原反应 失去氧的反应 化合价降低的反应 得到电子的反应 
氧化还原反应 有氧得失的反应 有化合价升降的反应 有电子转移的反应 

[课堂练习]1、工业冶铁的反应中，    元素化合价升高，被       （填“氧化”或“还原”），发生       （填“氧化”或“还原”）反应；    元素化合价降低，被       （填“氧化”或“还原”），发生       （填“氧化”或“还原”）反应。
2、在一个化学反应中，能否只发生氧化反应而无还原反应或者只发生还原反应而无氧化反应？
3、窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？
4、一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包铁粉，这样做的目的又是为啥？
5、（挑战性题目）既然氧化还原反应中既有物质得电子，又有物质失电子，那么物质间得失电子数目上有怎样的关系？
6、通过上述问题，你是如何理解氧化还原反应的？氧化还原反应在工农业生产和日常生活之间有何应用？你还能举出哪些例子说明氧化还原反应在工农业生产和日常生活中的应用。
[讲解并投影]1、碳，被氧化，氧化；铁，还原，还原
2、不可能。在一个反应中既然有物质失去电子，就必然有物质得到电子。因此，氧化反应与还原反应是一对矛盾，总是同时发生的。
3、铁刷上油漆后，油漆层阻碍了铁与氧气等的接触。因此，铁腐蚀的氧化还原反应无法发生而起到保护作用。
4、采用真空包装，避免易氧化变质的食物与空气（氧气）接触，从而有效地避免食物氧化变质；装入铁粉后，铁粉会吸收空气中的氧气，有效减缓食物与氧气的接触，也起到保护作用。
5、得失电子总数应该相等。
6、略
[作业布置]
1、各写一个属于化合、分解、置换、复分解反应类型的化学反应方程式，并判断所写反应是否属于氧化还原反应。
2、“怎样判断司机是否酒后驾车”，就是利用司机时，填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒（红色）的装置吹气，若发现硅胶变绿色达到一定程度，即证明司机是酒后驾车。反应的方程式如下：
2K2Cr2O7+3C2H6O+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3C2H4O2+11H2O。
（1）标出上述反应中反应前后Cr、C的化合价；
（2）判断该反应是不是氧化还原反应；
（3）若该反应为氧化还原反应，则__________发生氧化反应，__________发生还原反应
3、（挑战性问题）氧化还原反应是一类重要的反应。回答下列问题：
（1）在氧化还原反应中，金属一般作还原剂，而活泼的非金属则通常作氧化剂。请从原子结构特点出发，分析为何在反应中金属单质一般作为还原剂。答：__________________________________。
（2）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
①人和动物通过呼吸作用提供能量以维持生命活动。已知人和动物呼吸作用的反应为：C6H12O6+6O2              6CO2+6H2O。在该反应中，作为还原剂的物质是__________。
②钛被誉为21世纪金属。工业中通常用钠与钛的卤化物（TiCl4）共热来得到金属钛（另一产物为NaCl）。写出该反应的化学方程式。
（3）有些氧化还原反应却有危害。例题，钢铁的腐蚀、食物的腐败等等。因此，要想方设法阻碍此类氧化还原反应的发生。
①罐头厂在装食物罐头时，添加一些防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。从氧化还原反应角度看，防腐剂具有__________性。
②在氧化还原反应中，氧化和还原、氧化剂和还原剂总是同时存在的。根据这一知识，如何有效避免有危害的氧化还原反应的发生（可通过实例说明）。
答：________________________________。
4、课本P33、5 
【设计思路】
氧化还原反应知识是进一步学习化学的基础，因此是高中化学重点内容。由于学生对原子结构知识认识不深，要求微观角度认识氧化还原反应是教学的难点。该设计从学生熟悉的化学问题出发，激发学生学习、探究知识的兴趣；通过无法对铁冶炼反应类型的判断，指出按反应体系物质属类和数目进行反应分类的不足，为建立新分类标准奠定基础；再通过一些典型反应分析，帮助学生建立以反应中元素化合价变化的分类标准，进而认识氧化还原反应的特征。基于教材详尽描述了一些化合物形成过，教学中采用问题引导学生阅读课本，明确化合物形成过程电子转移情况，从而帮助学生认识氧化还原反应微观本质。为深化对相关知识的掌握，要求学生从得失氧、化合价升降、电子得失等对比氧化还原反应，有利于优化学生认知结构。最后设置应用性的问题，要求学生从氧化还原的角度去认识，很好地培养学生运用知识分析问题解决问题的能力，并明确氧化还原反应知识在工农业生产、日常生活的价值。

转自海南博客