教师活动
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学生活动
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设计意图
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| 【引 课】由门捷列夫的预言引入本节课 |
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激发学生的学习欲望。 |
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| 【回 顾】元素周期表的结构。要想深入的理解元素周期表元素之间的内在联系，需搞清楚同周期元素和同主族元素性质的递变规律。本节课共同探索同周期元素性质的递变。 |
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| 【板 书】一、认识同周期元素性质的递变 |
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| 【转 折】为了研究问题的方便，以第三周期的元素为例来研究同周期元素得失电子能力的递变。
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写出第三周期的元素符号，画出原子结构示意图，并总结出第三周期元素原子结构的相同点和递变性。
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回忆旧知识，为新课做知识上的铺垫。
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| 【提 问】第三周期元素原子结构存在哪些相同点和递变性？
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讨论
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培养学生协作及归纳总结能力。
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| 【板 书】1、结构
相同点：电子层数相同。
递变性：核电荷数依次增多；
最外层电子数依次增多；
原子半径依次减小。
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学生代表发言
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训练学生组织语言及表达能力。
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| 【讨 论】由第三周期元素的原子结构的递变推测第三周期元素得失电子能力的递变。
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分组讨论
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激发学生的学习兴趣，培养学生的逻辑推理能力。
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| 【转 折】理论推测需实验来验证，本节课的重点内容是设计实验方案，实施实验方案来验证我们的预测。
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| 【投 影】理论指导：
元素原子失电子能力强弱的间接判断依据：
（1）比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度.，越容易发生，元素原子的失电子能力越强。
（2）比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，元素原子失电子能力越强。
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阅读理论指导，获得判断金属元素失电子能力强弱的判断依据。
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获得信息，为设计实验做好准备。
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| 【讲 解】分析理论指导内容
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使学生充分理解理论指导的内容，能在设计实验时加以充分的利用。
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| 【讨 论】由理论指导及你对Na、Mg、Al性质的了解，和所提供的实验药品，设计实验方案来验证对Na、Mg、Al失电子能力的预测。
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分组讨论
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激发学生的学习兴趣，培养学生的创造性思维，在争论中提高认识
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| 【讨 论】实验方案的可行性，并对实验操作中应注意的问题加以强调。
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代表发言：
（1）根据理论支持一设计，Na、Mg、Al分别与水(或酸)反应。
（2）根据理论支持二设计，在与水反应后的溶液中滴入酚酞试液；并分别做MgCl2、AlCl3溶液NaOH溶液的反应
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训练学生的语言表达能力和综合性思维能力，并培养学生的协作能力。
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| 【板 书】2、设计实验方案
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| 【指导学生实验】根据所设计的实验，分组进行实验验证，实验中遇到问题组内同学讨论解决。注意观察实验现象。
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分组实验
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培养动手能力，实验观察能力，增强感性认识，使学生更加热爱科学，相信实践出真知的道理。
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| 【指 导】各组派代表汇报实验中观察到的实验现象。
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汇报成果
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培养学生的语言表达能力，综合归纳能力。
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| 【提 问】根据上述实验现象，我们可以得到怎样的结论，与我们的理论预测是否一致。
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总结结论
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培养学生从大量的实验现象和事实中归纳总结的能力。
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| 【板 书】3、结论：Na、Mg、Al失电子能力依次减弱。
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| 【转 折】我们通过设计实验方案、实施实验方案验证了我们对Na、Mg、Al失电子能力的推测，那么，Si、P、S、Cl的得电子能力是否如我们所预测的一样依次增强？
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【投 影】理论指导：元素原子得电子能力的强弱可以采用下列方法间接地判断：
1、比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。
2、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。
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阅读理论指导的内容，获得判断非金属元素得电子能力强弱的判断依据。
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培养学生由材料获得知识的能力。
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【讲 解】分析理论指导内容。
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使学生充分理解理论指导的内容，能在归纳整理阅读材料时有一个准确的把握。，
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【投 影】阅读材料：
（1）硅 的最高价氧化物SiO2对应的水化物H4SiO4（原硅酸），是一种很弱的酸。硅单质跟H2反应的条件为高温，生成的气态氢化物SiH4（硅烷），很不稳定。
（2）磷 的最高价氧化物P2O5对应的水化物H3PO4 是一种中强酸。磷蒸气能跟H2反应生成气态氢化物PH3(磷化氢)，但相当困难，PH3不稳定，但比SiH4稳定。
（3）硫 的最高价氧化物SO3对应的水化物H2SO4，是一种强酸。硫单质跟H2反应条件为加热，生成的气态氢化物H2S，在较高温度时可以分解，但比PH3稳定性强。
（4）氯 的最高价氧化物Cl2O7对应的水化物为HClO4(高氯酸)，其酸性比H2SO4还要强。氯气与氢气在光照或点燃的条件下生成稳定的气态氢化物HCl。
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| 【讨 论】阅读资料，归纳整理可以验证你对Si、P、S、Cl得电子能力强弱的判断依据。
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分组讨论，阅读材料，归纳整理资料，验证Si、P、S、Cl得电子能力的强弱整理材料。
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培养学生阅读、归纳整理的能力。
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| 【提 问】根据我们刚才阅读资料，你获得哪些信息可以判断Si、P、S、Cl得电子能力强弱
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学生代表回答
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| 【投 影】归纳整理：
（1）酸 性
H4SiO4<H3PO4<H2SO4< HClO4
（2） 单质与氢气反应
Si + 2H2 高温 SiH4 (很不稳定)
2P(蒸气) + 3H2 2PH3 (不稳定)
S + H2 △ H2S (较稳定)
Cl2 + H2 点燃或光照 2HCl (稳 定)
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| 【提 问】由你所整理的资料，你可以得到怎样的结论
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学生代表发言
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培养学生利用所给理论指导和获得的信息总结结论的能力。
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| 【小 结】这节课，大家通过自行设计实验方案，实施实验方案，探索出Na、Mg、Al失电子能力的强弱；通过阅读探究的方式得出Si、P、S、Cl得电子能力的强弱。由此，我们总结出第三周期元素，随着原子序数的递增，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。其他周期的元素的变化情况同第三周期。
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回顾本节内容。
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巩固本节所学内容。
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【课堂总结】通过这节课的学习，大家在知识上、方法上都获得了哪些收获？
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学生自由发言。
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让学生通过总结知识上的收获，巩固本节知识；
通过对本节课研究方法的总结，让学生掌握不同的研究方法，为其终身学习打下良好的基础。
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| 【课堂练习】略
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通过练习巩固本节课的内容。
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