教学目的：

1        了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差异；

2        通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能

3        通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力

教学方法：交流讨论、实验探究

教学过程：

[教师设疑]

溴元素在海水中以溴离子（Br^-）的形式存在，碘元素在海带中以碘离子（I^-）的形式存在，生产中如何将溴、碘离子转变为溴、碘单质呢？

[学生进行实验探究]

[学生交流讨论]

一、2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂        2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-

提取粗盐后的母液 溴水 溴和水蒸气   粗溴

海带浸泡 氯化   →过滤 　→提纯　→碘单质

 [学生归纳总结]

1         氯、溴、碘非金属活动性顺序：（Cl>Br>I）

2         推论：位于前面的非金属能把位于其后面的非金属从其盐溶液（或氢化物）中置换出来（提示：从金属活动性顺序表中引出“活泼金属置换出不活泼金属”）

[教师设疑] 氯、溴、碘单质化学性质有差异，则其物理性质又如何？

[学生实验探究]

Br₂和I₂在某些溶剂中的溶解性及溶液颜色

[学生归纳总结]

2             卤素单质的物理性质

a、状态：气态（Cl₂）      液态（Br₂）      固态（I₂）

b、颜色：黄绿色（Cl₂）      深红棕色（Br₂）      紫黑色（I₂），由浅到深

c、熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华

d、溶解性：Cl₂溶于水，Br₂微溶于水，I₂难溶于水；Br₂、I₂易溶于汽油、酒精、苯、CCl₄等有机溶剂，Br₂溶于有机溶剂，溶液颜色一般为橙红色，而I₂一般是紫红色。

[思考]

1、液态溴易挥发，应该如何保存？

2、是否可用酒精从溴水、碘水中萃取出溴、碘？

[过渡] 性质决定用途，溴、碘及其化合物有何应用呢？

[学生交流讨论] 溴、碘及其化合物的应用

[巩固练习]：

将13.4gKCl和KBr的混合物，溶于水配成溶液，通入过量的氯气，充分反应后，蒸干溶液并灼烧，得到固体质量物质11.175g，求配料的溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的个数比。

[师生互动归纳知识]：

1         从海水中提取溴、碘的流程图

2         氯、溴、碘性质的差异

[作业]：课本 P46  1、6

[板书设计]

一、2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂        2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-

氯、溴、碘非金属活动性顺序：（Cl>Br>I）

推论：位于前面的非金属能把位于其后面的非金属从其盐溶液（或氢化物）中置换出来

二、卤素单质的物理性质

a、状态：气态（Cl₂）      液态（Br₂）      固态（I₂）

b、颜色：黄绿色（Cl₂）     深红棕色（Br₂）      紫黑色（I₂），由浅到深

c、熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华

d、溶解性：Cl₂溶于水，Br₂微溶于水，I₂难溶于水；Br₂、I₂易溶于汽油、酒精、苯、CCl₄等有机溶剂，Br₂溶于有机溶剂，溶液颜色一般为橙红色，而I₂一般是紫红色。