教师活动

学生活动

设计意图

[展示图片] 展示生活、生产中的有关氧化还原反应的图片电池放电，铁锈等。

[引言]上述反应都是氧化还原反应，如铁丝在氧气中燃烧，金属的冶炼，有氧运动，这是一类重要的化学反应，人类的生产、生活及生命活动都离不开氧化还原反应。下面主要学习什么样的反应是氧化还原反应？氧化还原反应的实质是什么？

[板书] 第3节  氧化剂和还原剂

一、氧化还原反应

认真观看，思考。

1、利用课本中精美的插图，激发学生学习的兴趣。

2、说明此节课要研究的问题。

[复习]写出下列反应化学方程式：

1、铜与氧气反应

2、氧化铜与氢气反应

3、碳酸钙高温分解

4、铁与硫酸铜溶液反应

5、NaCl溶液与AgNO₃溶液反应

[讨论] 分析每一个反应各反应物和生成物所含元素的化合价的变化情况。

[交流]师生交流

[板书]1、特征：元素的化合价在化学反应中有变化。

1、按要求写出化学方程式

2、通过讨论与交流，学生得出在有些化学反应中有元素的化合价变化的特点。

3、初步认识和建立氧化还原反应的概念

1、复习初中学过的化学反应，从旧知识自然过渡到新课。

2、通过学生讨论，师生的交流，使学生了解到在有些化学反应中有元素化合价变化的特点，逐步认识和建立氧化还原反应的概念。

[练习1]在下列反应中，哪些反应是氧化还原反应？

A．Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂

B．CaO+H₂O=Ca（OH）₂

C．2H₂O=2H₂+O₂

[设问]如何判断一个反应是否是氧化还原反应？

1、思考，判断。

2、判断一个反应是否是氧化还原反应的标志：反应物和生成物中是否有元素化合价的变化。

通过练习，增强氧化还原反应概念的理解

[指导阅读]P47页第三自然段。

1、什么是氧化反应，什么是还原反应？

2、氧化反应与还原反应有何关系？

[分析]以氧化铜与氢气反应为例进行分析。

学生阅读，思考，回答问题。

反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应。所含元素化合价降低的反应称为还原反应。

氧化、还原反应是对立的、相互依存于同一反应中。

初步理解氧化反应和还原反应既对立又统一，培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。

[设问]在氧化还原反应中，元素的化合价变化的实质是什么？

[学生实验探究]按课本P47页活动与探究进行。

[设问]1、写出Zn与CuSO₄反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？

2、讨论电流计的指针为什么会偏转？

3、分析氧化还原反应的实质是什么？

4、讨论化合价升降与电子转移有何关系？

[板书]2、氧化还原反应的实质是电子转移

学生实验，讨论，回答问题。

（1）Zn表面有红色物质产生，说明Zn将Cu置换出来。

（2）电流计的指针发生偏转，说明有电流产生，说明反应过程中电子发生定向运动。

（3）氧化还原反应的实质是电子转移。

（4）反应物失去电子，所含元素化合价升高，反应过程为氧化反应；反应物得到电子，所含元素化合价降低，反应过程为还原反应。

1、通过实验探究，得出氧化还原反应的实质是电子转移。

2、进一步加深对氧化还原反应的认识。

[练习2] 在下列反应中，哪些反应是化合、分解、置换和复分解反应？哪些反应是氧化还原反应？略

[设问] 氧化还原反应与四种基本反应类型有何关系？

[复习] 在初中化学，我们学习了根据反应物与生成物的种数、类别对化学反应分类有：

基本类型：     

       化合：A+B=AB

          分解：AB=A+B

          置换：A+BC=AC+B

          复分解：AB+CD=AD+CB

[板书]3、氧化还原反应与四种基本反应

类型的关系

学生思考，做练习，回答问题。

1、有单质参与的化合反应是氧化还原反应。

2、有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

3、所有的置换反应都是氧化还原反应。

4、所有的复分解反应都是非氧化还原反应。

1、巩固氧化还原反应的概念。

2、对同一反应，从不同角度，可得到不同反应类型。

3、培养学生发现规律的方法和能力。

[阅读]48页氧化还原反应的表示方法

[设问] 举出日常生活上应用氧化还原反应例子。

[小结]

实质 元素(判断依据) 反应过程

失e- →化合价升高 → 氧化反应

得e- → 化合价降低→ 还原反应

[巩固练习]

[作业]P56页第2题

认真分析，充分理解

学生思考，回答问题。

激发学生的兴趣

1、引导学生学以致用。

2、巩固提高