【师】：焓变、熵变都与反应能否自发进行有关，但都不是惟一因素，那么反应方向究竟与什么有关？

【生】：阅读课本完成问题

【师】：研究表明：T、P一定，反应焓变和熵变共同影响反应方向

【板书】反应方向判据：△H-T△S<0 反应能自发进行

                      △H-T△S=0 反应达到平衡状态

△H-T△S>0 反应不能自发进行

即:在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S<0的方向进行，直至达到平衡状态。

【师】△H-T△S判据中，温度与反应方向是什么关系？

【生】认真思考图2-1-4

【师生】：判据的应用：△H<0  △S>0所有温度下反应都自发进行

△H>0  △S<0 所有温度下反应都不自发进行

△H>0  △S>0 高温下自发进行

△H<0  △S<0 低温下自发进行

应用△H-T△S时应注意：

①只能应用于温度，压强一定的条件下的反应，不能用于其它条件下的反应

②指出的是在温度压强一定条件下，反应自动发生的趋势即可能性，不能说明在该条件下可能自发进行的反应能否实际发生

【多媒体】练习：已知：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)此反应在 298k.100kPa下

 △H=-113.okJ.mol^-1 ，△S=-145.3J.mol^-1 .k^-1 判断该反应室温下能否自发进行？

【板书】小结：

1、在温度、压强一定的条件下，化学反应方向的判据为：

△H-T△S<0反应能自发进行

△H-T△S=0反应达到平衡状态

△H-T△S>0 反应不能自发进行

2、反应放热和熵增加都有利于反应自发进行。

3、△H-T△S判据指出的是化学反应自发进行的趋势。

上一页  [1] [2] [3]