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【板书】2、化学平衡
【讲解】晶体的溶解和结晶存在平衡。当晶体的溶解和结晶达到平衡时，表面上晶体的溶解似乎已停止，实际上，晶体的溶解和结晶依然存在，只是晶体溶解的量与结晶析出的量相等而已。化学平衡状态与晶体的溶解结晶平衡相似，当一定条件下的可逆反应进行到一定程度时，反应似乎已“停滞”，但实际上，正、逆反应还在继续进行着。只是对反应物来说正反应消耗的量与逆反应生成的量相等。这时所处的状态，就称为化学平衡状态。
【板书】定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
【讲解】例如：2SO2+O2 2SO3 
反应开始时，SO2和O2的浓度最大，所以反应生成SO3的正反应速率最大，而SO3的起始浓度为零，所以反应生成SO2和O2的逆反应速率为零。随着反应的进行，SO2、O2的浓度逐渐减少，正反应速率减小；SO3浓度逐渐增大，逆反应速率增大。当反应进行到一定程度时，正逆反应速率相等，此时反应进行到最大限度，反应物浓度和生成物浓度不再发生变化，反应物和生成物的混合物处于化学平衡状态。
【设疑】对于可逆反应来说，能否通过改变外界条件来改变反应所处的平衡状态？
【演示试验】2NO2 N2O4 正反应放热，NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体。
【学生活动】观察实验现象，并思考该实验现象说明什么？
【讲解】实验中可观察到：升高温度，气体颜色变深；降低温度，气体颜色变浅。
这说明化学平衡状态与外界条件有关，当外界条件改变时，正反应速率与逆反应速率不再相等，原来的平衡被破坏。即化学平衡状态是在一定的条件下建立起来的，当改变外界条件时，原来的平衡被破坏，直到建立起新条件下的另一种平衡状态，这种改变过程就叫化学平衡状态的移动。
【板书】化学平衡的移动：当原来的条件改变时，原来的化学平衡被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡。
【学生活动】通过以上的分析，总结化学平衡状态的特征。
【小结】特征：①动：动态平衡，V正 V逆
②定：C反应物、C生成物保持一定，反应物、生成物含量保持一定
③变：影响平衡的外界条件改变，平衡状态被破坏，发生平衡移动。 上一页 [1] [2] [3] [4] 下一页 |
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