（二课时）

山东省龙口市第一中学      马冰

教学目标：

1．   了解沉淀溶解平衡的定义及影响因素

2．   掌握沉淀转化的条件及应用

3．   了解溶度积及有关计算

重点：沉淀转化的条件及应用

[复习回顾] 可逆反应aA＋bBcC＋dD

　　　　平衡常数表达式　Kc＝

　　　　 影响因素：温度

可利用Qc与Kc来判断反应进行的程度和方向

若 Qc＝Kc，处于平衡状态

Qc＞Kc，反应逆向进行，直到平衡状态

Qc＜Kc，反应正向进行，直到平衡状态

[思考] 1、 硬水中含有Ca(HCO₃)₂和Mg(HCO₃)₂，加热会分解成CaCO₃和MgCO₃，而水垢成分是CaCO₃和Mg(OH)₂，MgCO₃是如何转化成Mg(OH)₂的？加入食醋是怎样使水垢溶解的？

2、 复分解反应中，盐与盐的反应两者必须都是可溶的，工业处理废水时，常用难溶性固体FeS来除去Hg²⁺、Pb²⁺、Cu²⁺等，它们是怎样反应的？

[引入]    上述问题中提到的MgCO₃、Mg(OH)₂、FeS等都是难溶于水的电解质，这些难溶电解质在水中能否溶解？是否有离子存在呢？

[实验]  取PbI₂固体，加3ml蒸馏水，振荡，静置，上层清液中加几滴0.1^mol/_l　KI溶液

现象：出现黄色沉淀

结论：溶液中含有Pb²⁺

[板书] 一、沉淀溶解平衡与溶度积

1、沉淀溶解平衡

在一定温度下，PbI₂固体表面的Pb²⁺与I^－进入溶液的速率与溶液中Pb²⁺与I^－结合成固体的速率相等时，沉淀和溶解即达到平衡状态，这种平衡状态叫沉淀溶解平衡，他具有类似于化学平衡状态的特征。

[思考]   如何来证明沉淀溶解平衡的存在？

提示：可用同位素原子进行示踪

将 PbI_2(s) Pb²⁺_(aq)＋2I^－_(aq)看作一个化学平衡，可得Kc＝，Kc与 乘  积为常数，用Ksp表示，得到

PbI₂浓度积表达式：        Ksp＝

[板书]  2、溶度积

Ksp(PbI₂)＝ [Pb²⁺]  [I^－]²

[练习]       写浓度积表达式  BaSO₄：

AmBn：

[板书]    应用：浓度积可用来判断难溶电解质在水中溶解能力大小。

当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大，电解质在水中溶解能力越强。

见课本P103表3－3－1，比较三种卤化银的溶解能力。

影响浓度积的外界条件：  温度。

[思考]    学习化学平衡，可以用Kc与Qc的关系来分析判断化学平衡问题。如何利用Ksp来解决沉淀溶解平衡问题？

[板书]  二、沉淀溶解平衡的应用

1、沉淀的溶解与生成

若Qc＝Ksp，沉淀和溶解处于平衡状态

Qc＞Ksp，溶液中离子结合成沉淀，直到达到平衡状态

Qc＜Ksp，若有固体存在，固体继续溶解，直到达到平衡状态。

[分析]  PbI₂实验过程：

在PbI₂饱和溶液中存在：PbI_2(s)Pb²⁺_(aq)＋2I^－_(aq)

原平衡体系  Qc＝Ksp＝[Pb²⁺][I^－]²

加入KI、[I^－]增大，使Qc＞Ksp，平衡向左移动，又生成PbI₂沉淀

[板书]  应用实例一：钡餐透视

原理：利用X射线对钡的穿透能力差，用BaSO₄做内服造影剂。

[思考]      由于Ba²⁺有剧毒，不能用水溶性钡盐。难溶性钡盐中BaSO₄和BaCO₃在水中溶解能力相差不大，为什么BaCO₃不可以？

[分析]     BaCO₃在水中存在平衡BaCO_3(s)   Ba²⁺_(aq)＋CO₃^2－_(aq)

由于胃酸中含量浓度较高的H⁺，H⁺可与CO₃^2－结合成H₂O和CO₂，[CO₃^2－]降低，使上述平衡向右移动，[Ba²⁺]增大而导致人体中毒，因此不能做内服剂；

而BaSO₄中SO₄^2－是强酸酸根，很难与H⁺结合，因此，H⁺对BaSO₄的沉淀溶解平无影响，可做钡餐。

[思考]    如果一旦误服水溶性钡盐，会因Ba²⁺浓度大而使人中毒，该如何进行救治？

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